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除醋酸铅、氯化亚汞等少数盐是弱电解质外,大多数盐是强电解质,在溶液中能完全电离,不存在溶质分子,但盐的离子可能会发生水解反应,盐的水解反应一般是可逆的,存在水解平衡,其中弱酸的酸式酸根离子还存在电离平衡,溶液中,溶剂水也存在电离平衡。
首先必须明确溶液中存在哪些离子,以及这些离子的来源,这就要求会分析:该盐在溶液中存在哪些电离,哪些是完全电离,哪些是部分电离,存在哪些电离平衡,以及溶液中是否存在水解平衡。关键是要找准切入点,即找准分析的角度和比较的标准。
下面介绍常见的切入点
一、分析盐溶液中离子浓度之间的大小关系
1、盐的组成
在硫酸钠溶液中,硫酸钠完全电离,硫酸钠不水解,根据硫酸钠的组成便可以确定:[Na+]=2[SO4-]
2、盐的水解程度一般较小
醋酸钠溶于水完全电离,电离出的醋酸根离子能结合水电离出的氢离子生成醋酸,促进水的电离。溶液中存在钠离子、醋酸根离子、氢氧根离子和氢离子。由于水解程度小,消耗的醋酸根离子数远比溶液中醋酸根离子数小,而消耗一个醋酸根离子只可增加一个氢氧根离子,可以推知,在醋酸钠溶液中,醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度。
3、溶液的酸碱性
由于醋酸钠溶液显碱性,可推知在醋酸钠溶液中,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
4、电离程度和水解程度比较
碳酸氢钠溶于水电离产生的碳酸氢根离子,既能电离又能水解,但电离程度小于水解程度,即电离产生的氢离子比水解消耗的氢离子少,可以推知在碳酸氢钠溶液中,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
二、分析盐溶液中离子浓度的等量关系
1、电荷守恒
根据溶液中阳离子总数与阴离子总数相等,可以推出,在碳酸氢钠溶液中存在下列等量关系:
[HCO3-]+2[CO3-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
2、物料守恒
在碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根在水中既能电离又能水解,忽略碳酸氢根的电离和水解,溶液中,钠离子浓度等于碳酸氢根的浓度,考虑到它的电离和水解,变化了的碳酸氢根离子,部分以碳酸根离子的形式存在,部分以碳酸分子的形存在,由碳原子守恒,可以推出,在碳酸氢钠溶液中,存在下列等量关系:
[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
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