弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要内容，也是历年来高考的热点。在近年的高考中主要以选择题为主，有时也出现在主观性试题中（考查操作的科学性和可行性及对所给化学实验设计给予评价），因而掌握其判定的思维角度和方法是十分重要的。现以醋酸为例进行分析。 一、...

PH计算问题是近几年高考的热点问题，为帮助同学们全面的掌握这方面的问题，现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H + )，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H + )相对大...

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解。②能导电。③化合物。但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物，哪些是强电解质，哪些是弱电解质。究竟强弱电解质有哪些判断依据呢？ 一般来讲强弱电解质可...

近几年高考，几乎都有以酸+碱盐＋水这一中和反应情景为铺垫，将酸碱的电离、电离度、盐的水解、ｐＨ计算、电解质溶液中微粒的物料守恒、电荷守恒等知识串联起来进行定量考查的题目，尤以2000年全国卷第26题考查的力度最大，设问从思维能力的层次要求由低到高逐步加深，...

一．简单水解反应 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1. 硫化钠水解 Na 2 S+H 2 O NaHS+NaOH S 2- +H 2 O HS - +OH - 2. 碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 3 2 － ＋ H 2 O HCO 3 - ＋ OH － 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3 +3H 2 O...

无论是单一液质的溶液 , 还是混合溶液；无论是稀溶液 , 还是浓溶液 , 其电解质溶液一定呈电中性 , 这是电解质溶液的一个基本性质。如果能善于利于这一性质 , 对解决一些溶液中的问题会带来很大的帮助 , 现举几例说明 : 1. 进行溶液中离子浓度的比较 例 1 . 常温下氨水...

题目： 常温下， pH=2 的 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合（设混合液总体积为两溶液体积之和，下同）后，溶液的 pH 为（ ）；常温下， 0.01mol/L 的 溶液与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为（ ） A. pH7 B. pH7 C. pH=7 D. 无法确定 解析： 常...

离子浓度大小的比较是电解质溶液部分的重要知识点，是困扰学生学好电解质理论的一大难关。对此，教师在授课时除应尽可能多列举数据使学生理解弱电解质的电离程度大小和盐类水解程度的大小外，还应对各种浓度大小比较加以总结归纳，使之系统化、条理化，为学生用好这些...

（一）利用稀释过程中 c (H + ) 或 pH 变化的不同进行比较： ［例 1 ］ 将 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 相同， m 和 n 的关系是（ ） A. m = n B. m ＞ n C. m ＜ n D. 无法确定 解析 ：盐酸和醋酸在稀释过程中 c (H +...

1．判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解； 2．判断盐溶液中水的电离度时，要考虑盐类水解； 3．盐与水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解； 4．盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解； 5．加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑...