怎样理解“由水电离出的氢离子浓度=10 -a mol/L”,这句话能够推出什么，是令许多同学困惑的问题。我认为，主要原因是这是一个逆向思维的问题。由于思维所需要的知识不清楚，所以导致了思维混乱。为了解决这一难题，本文拟做以下尝试。 为了能够解决本文题目提出的问题，...

【问题】 室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？ ①0.1 mol·L - 1 的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液 ②0.1 mol·L - 1 的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液 ③pH=1的盐酸溶液和0.1 mol·L - 1 的氨水溶液 ④pH=1的硫酸和0.1mol·L -...

溶液混合后，溶液整体的PH如何计算？如何快速判断混合溶液的酸碱性？ 教学过程中经常听说：等浓度等体积混合，谁强显谁性；等体积PH之和为14，谁弱显谁性。当然这样的判断方法绝大多数情况下没有大问题，但是细究起来，这种简单的技巧很容易造成判断的失误。 先分析一下...

一、下列情况要考虑盐类的水解 1. 配制某些盐溶液 [ 例 1] 如何配制澄清透明的 SnCl 2 、 FeCl 3 、 CuSO 4 、 AgNO 3 、 FeSO 4 等溶液？ [ 分析 ] 上述盐都能水解，有少量难溶的物质生成，溶液往往浑浊。配制时，应将这些固体溶解在对应的酸里，以抑制水解。如配制 FeSO 4...

质子平衡式是用物质的量浓度表示得失质子（指氢离子）数相等的方程式。其书写方法有很多，现 有 以下几种比较简便的方法 ： 1. 关系式法 关系式法的使用关键是找出溶液中各物质之间的平衡关系，并依据平衡条件，即 碱得到的质子总数 == 酸放出的质子总数 如：醋酸溶液中...

电解质溶液属于混合体系。因电解质溶液能够发生电离、水解等反应，使得溶液中存在着多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化。下面是笔者的一些探讨，供参考。 一、守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。值得注意的...

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方...

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒 化合物电荷: ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例：NaHCO 3 ...

由于盐的水解及某些盐具有氧化性，还原性，当盐和盐反应时，有下列四种情况： （1）氧化还原反应 当盐和盐反应时，如果有一种盐是氧化剂，另一种盐是还原剂，则发生的是氧化还原反应，例如： 2FeCl 3 +Na 2 S=2FeCl 2 +2NaCl+S↓ 2FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2 （2）...

对于水解盐间反应式的配平，不少中学生感到困难．这是由于一部分同学对水解原理理解不清，不知写什么，怎么写；另一部分同学虽然理解了水解原理，但方法欠妥，结果反应式没有写对；还有不少同学是模仿分步化学反应方程式的写法，即先写出各种盐的离子水解的反应式，然后将各...