难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应，生成氯化银沉淀。 NaCl+AgNO 3 ===AgCl↓+NaNO 3 虽然AgCl的溶解度很小，但微溶在水中的AgCl全部电离成Ag + 和Cl - 。在一定温度下，Ag + 和Cl - 与AgCl固体之间，处于...

一、强酸稀释 关键：必须抓H + ；当酸电离出的H + 很少时，H 2 O的电离不可忽略。 例 1． 将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、10 5 倍后其pH各变为多少？ 解析： 原溶液中[H+]=1×10 -3 mol/L。 稀释：100倍后，抓H+可知[H + ]=1×10 -3 ÷100=1×10 -5 mol/L，能得出正确结果p...

（1）pH= -lg[H + ]；[H + ]=10 -pH （2）pOH= -lg[OH - ]；[OH - ]=10 -pOH （3）K W =[H + ]·[OH - ]=1×10 -14 （4）pH+pOH=14 （5）pH＝-lg[H + ]= -lg（m×10 -n ）=n-lgm （注意：不指明温度时，温度为常温25℃） 下表是常用到的几个lg值：...

一、沉淀溶解平衡中的常数（ K sp ）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以 M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m － (aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+ )]...

一、计算离子的物质的量浓度 例1 （2006年全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1， = ， ，则 为（ ） A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 解析： 本题考查了溶液的电中性规律。由pH=1，得 ， = ，因为电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总...

一、水的离子积在不同溶液中的表示方法 1. 酸中：如盐酸，在盐酸中存在 、H 2 O ， 由酸和水电离产生，但由水电离产生的 远远小于由酸电离产生的 ，因此 。 所以 。 2. 碱中：如NaOH，NaOH＝ 、 ， 由碱和水电离产生，但由水电离产生的 远远小于由碱电离产生的 ，因此 ＋ 。...

题目： 常温下， pH=2的 溶液与pH=12的 NaOH 溶液等体积混合（设混合液总体积为两溶液体积之和，下同）后，溶液的pH为（ ）； 常温下，0.01mol/L的 溶液与0.01mol/L的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. pH7 B. pH7 C. pH=7 D. 无法确定 解析： 常温下， pH=2...

一、三个守恒的建立 在盐溶液中，均存在两个物料守恒（即从水的电离和盐的电离两个角度，根据变化前后原子个数建立的守恒）和一个电荷守恒（即阴、阳离子所带的电荷总数相等）。那么这三个守恒是如何建立的呢？可分以下几种情况讨论： 1. 强酸强碱盐溶液 以 溶液为例来...

一、酸、碱溶液中由水电离产生的[H + ] 水 、[OH - ] 水 的计算 1．酸溶液中，[H + ] 水 =[OH - ] 水 =[OH - ]=K w /[H + ] （1） 2．碱溶液中，[H + ] 水 =[OH - ] 水 =[H + ]=K w /[OH - ] （2） （1）（2）两式中[H + ]、[OH - ]表示该溶液中H + 、OH - 的总物质的量...

PH=11的碳酸钠溶液中,水电离出的氢离子浓度是10 -3 mol/L 归纳：在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 C(H+)及C(OH-)求算方法 （1）酸溶液中：溶液中C(H+)约等于酸电离出来的 C(H+)，通过求溶液中C(OH-)=Kw／C(H+)；水电离出来的 C(OH-)等于 C(H+)； （2）碱溶液中：溶液中...