一、水的离子积在不同溶液中的表示方法

1. 酸中：如盐酸，在盐酸中存在、H₂O，由酸和水电离产生，但由水电离产生的远远小于由酸电离产生的，因此。

所以。

2. 碱中：如NaOH，NaOH＝、，由碱和水电离产生，但由水电离产生的远远小于由碱电离产生的，因此＋。

所以。

3. 强酸弱碱盐中：如，，。都是水电离产生的，水电离产生的和相等。但是部分与结合成，最后溶液中存在的小于水电离产生的，

所以。

4. 强碱弱酸盐中：如NaF，，，HF。都是水电离产生的，水电离产生的相等；但是由于部分与结合成HF，故存在的小于由水电离产生的，

所以。

二、例题解析

1. 比较水在不同溶液中电离程度的大小：

例1. 下列五种溶液中，①pH＝0的盐酸，②的盐酸，③pH＝11的NaOH，④的NaOH，⑤pH＝11的NaF溶液。求由水电离生成的氢离子浓度之比。

解析：①pH＝0的盐酸：，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以。

②同理的盐酸中。

③pH＝11的NaOH溶液中mol/L，在NaOH溶液中是水电离产生，所以。

④的NaOH的溶液中：。

⑤pH＝11的NaF溶液：，NaF为强碱弱酸盐，，所以由水电离生成的氢离子浓度。

所以由水电离生成的氢离子浓度之比为：。

由上述可知：向水中加入酸或碱均抑制水的电离、水的电离程度都要减小，酸或碱的浓度越大，水的电离程度越小；当强酸中的氢离子浓度和强碱中的氢氧根离子浓度相等时，其水的电离程度一样。向水中加入能够水解的盐都要促进水的电离，水的电离程度都要增大，并且弱的离子水解程度越大，水的电离程度越大。在常温下由水电离生成的氢离子浓度如果小于，则该溶液应为酸的溶液或碱的溶液；如果由水电离生成的氢离子浓度大于，则该溶液是能发生水解的盐溶液。

例2. pH＝4的溶液和pH＝10的溶液中水的电离程度分别为，则它们的大小关系是（ ）

A.       B.      C.       D. 无法确定

解析：pH＝4的溶液为强酸弱碱盐，其中，所以；溶液为强碱弱酸盐，，。在两种溶液中由水电离产生的浓度相等，所以在两种溶液中水的电离程度相等，选C。

2. 由水电离产生的氢离子浓度的大小判断溶液中可能含有的离子。

例3. 常温下某溶液中由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液中一定可以大量存在的离子组为（）

A.

B.

C.

D.

解析：溶液中由水电离产生的氢离子浓度为，则该溶液可能是酸或碱。

若为酸，，，所以该溶液的pH＝1，为强酸，含有大量的H⁺；A中的、B中的与能够反应而不能大量共存，所以A、B不能选择。

若为碱，，所以该溶液的pH＝13、为强碱环境，含有大量的，A中的、D中的、与反应而不能大量共存，不能选A、D。所以该溶液中一定可以大量存在的离子组只能为C。