一、强酸强碱稀释后pH的计算 例1：以下是某些学生的答卷： pH＝3的盐酸稀释10倍，pH=4； pH＝3的盐酸稀释10000倍，pH=7； pH＝3的盐酸稀释100000倍，pH=8 解析：其解题思路是稀释前后， n (H + )不变，若稀释10 n 倍, c (H + )减至原来的1/10 n ，故pH增大n个单位。显然后两...

等物质的量浓度的盐酸 (a) 与醋酸 (b) 等 pH 的盐酸 (a) 与醋酸 (b) pH 或物质的量浓度 pH ： ab 物质的量浓度： ab 溶液导电性 ab a ＝ b 水的电离程度 ab a ＝ b c (Cl － ) 与 c (CH 3 COO － ) 大小 c (Cl － ) c (CH 3 COO － ) c (Cl － ) ＝ c (CH 3 COO － ) 等...

纵观近几年的高考，有三年涉及平衡常数 K a 或 K b 的计算，现将此类题的解题方法总结，以供大家参考。 一、守恒法： 例题1、(山东09.28)．(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (4)在25℃下，将amol·L -1 的氨水与0.01mol·L -1 的盐...

一、沉淀溶解平衡中的常数（ K sp ）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m － (aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+ )] m ·...

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着...

一、判断离子沉淀的 pH 值 例 1. 一溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ , 它们的浓度都是 0.050mol.L -1 . 如果要求 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不生成沉淀 Fe(OH) 2 , 需控制 pH 为何范围已知 : Ksp [Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 (mol.L -1 ) 4 Ksp[Fe(OH) 2 ]= 1.64×10 -14 (mol.L -...

一、弱电解质的证明理论依据 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。 二、弱酸CH 3 COOH的证明方法 1、测定一定浓度的CH 3 ...

问题1： 在酸溶液中，H ＋ 和OH － 的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的 c (OH-)的大小 答 ： 在酸溶液中，H ＋ 可看作是全由酸电离的，水电离的氢离子可忽略不计；而OH － 全来源于水电离，即酸溶液中的氢氧根离子全部是由水电离产生的。则： c (OH - )...

人的认识是从感性的直观开始到理性的抽象才能反映客观事物本质的规律性。要反映事物本质的规律性，认识必须超出感性的直观世界，形成相对独立的主观精神世界。这种超越要依靠一种抽象化的能够分开主体与客体的中介物，这个中介物就是模型。在通常情况下，模型分为物质模...

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑...