1、 离子化合物概念，哪些物质属于离子化合物？

概念：由阴阳离子通过静电作用所形成的化合物。

属于离子化合物的物质：强碱、绝大多数的盐、金属氧化物

常见的强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂溶解度比较小。

2、共价化合物概念，哪些物质属于共价化合物？

概念：原子通过共用电子对形成的化合物。

属于共价化合物的物质：酸、非金属氧化物、非金属氢化物（CH₄、NH₃等）、一些有机物如：酒精、蔗糖等

3、电解质概念，哪些物质属于电解质？

概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

属于电解质的物质：酸、碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物。

4、 非电解质概念，常见的非电解质有哪些？

概念：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

属于非电解质的物质：酒精、蔗糖、CO₂、SO₂、SO₃、NH₃、CO等。

5、 强电解质概念，哪些物质属于强电解质？

概念：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物。

6、 弱电解质概念，哪些物质属于弱电解质？

概念：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

弱电解质：弱酸、弱碱、水。

7、常见的强酸有哪些？

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI

8、 常见的弱酸有哪些？

弱酸：H₂CO₃、H₂S、CH₃COOH、HClO、H₃PO₄、H₂SO₃、HF、H₂SiO₃等。

9、常见的弱碱有哪些？

弱碱：NH₃·H₂O、Cu（OH）₂等。

10、 哪些物质是沉淀（难溶于水）？

常见的沉淀：AgCl（白色）、Ag₂CO₃（白色）、BaSO₄（白色）、BaCO₃（白色）、CaSO₄（白色）、CaCO₃（白色）、CuCO₃（蓝色）、Mg（OH）₂（白色）、Fe（OH）₂（白色）、Fe（OH）₃（红褐色）、Al（OH）₃（白色）、Ag（OH）（白色）、Cu（OH）₂（蓝色） 、Ca（OH）₂（白色）等。

沉淀分为两种：一种既不溶于水也不溶于酸。像BaSO₄ 与AgCl。

一种不溶于水但溶于酸。像：CaCO₃与BaCO₃。

11、 什么叫电离？哪些物质可以电离？

概念：物质在水溶液里离解成能自由移动离子的过程叫电离。

电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。

即：常用的是酸、碱、盐的电离。强酸、强碱、绝大多数的盐属于强电解质，能完全电离。弱酸、弱碱、水是弱电解质不能完全电离。

12、 离子化合物与共价化合物电离条件的不同？如何区分离子化合物与共价化合物？

许多离子化合物既能在水溶液里电离也能在熔融状态下电离。共价化合物只能在水溶液里电离。

电解质溶液导电是因为有自由移动的阴阳离子，因此电离是导电的前提。要区别离子化合物与共价化合物就是利用二者电离条件的不同。离子化合物往往既能在溶液里、也能在溶融状态下导电。（注意BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃等这些难溶于水的离子化合物在水溶液中不导电）共价化合物只能在水溶液里电离导电。如硫酸、液态HCl不导电，只在水溶液中导电。

13、溶液导电能力的大小受什么影响？

溶液导电能力受溶液中离子浓度大小的影响。与电解质的强弱、溶液的饱和程度无关。也就是说；强电解质溶液的导电能力不一定弱电解质的溶液的导电能力强。饱和溶液的导电能力不一定比不饱和溶液的导电能力强。（物质的溶解度大小不同）

14、离子化合物与共价化合物导电的条件有什么不同？

许多离子化合物既能在水溶液里电离也能在熔融状态下电离。也就是在水溶液里和熔融状态能导电。共价化合物只能在水溶液里电离，只在水溶液里导电。

15、离子反应发生的条件

离子反应发生的条件；生成沉淀、气体、难电离的物质。也就是说向着离子浓度减小的方向进行。

16、离子共存

所谓的离子共存就是说离子只间是否能发生反应，能发生反应的就是不能共存，不能发生反应就是能共存。

不能共存的离子：

①生成沉淀不能共存的：参照十中常见的沉淀。

②不能与H⁺共存的：CO₃^2—、SO₃^2—、S^2—、CH₃COO^—、ClO^—、F^—、PO₄^3—、HCO₃^—、HSO₃^—、HS^—、H₂PO₄^—、HPO₄^2—

③不能与OH^—共存的：NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺      Al³⁺、Zn²⁺、HCO₃^—、HSO₃^— 、HS^— 、H₂PO₄^—、HPO₄^2—等。

④发生氧化还原反应不能共存的：

氧化性的离子：MnO₄^—、NO₃^— （H⁺ ）、 Fe³⁺、ClO^—

还原性的离子：S^2—、SO₃^2—、 Fe²⁺、I^—

注意：①所的弱酸根都不能与H+共存；②所有弱酸酸式盐的阴离子，如：HCO₃^—、HS^—、HSO₃^—等既不能与H+共存，也不能与OH^—共存。

③有色的离子：MnO₄^—、 Fe²⁺、 Fe³⁺、Cu²⁺