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一类特殊的离子方程式的书写

来源:作者:汤芹 点击:所属专题: 离子方程式书写
离子方程式的书写,是学生必须掌握的基本知识之一,对于在化学反应中与反应物的量有关的离子方程式是我们经常遇到的问题。这类问题大致有下面几种情况。 一 反应中的足量与少量适量的问题 在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同 例如:

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离子方程式的书写,是学生必须掌握的基本知识之一,对于在化学反应中与反应物的量有关的离子方程式是我们经常遇到的问题。这类问题大致有下面几种情况。

一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题

在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同

例如:向Ca(OH)­2溶液中通入少量CO2的气体。反应为:Ca2++CO2 +2OH =CaCO3↓+H2O

向Ca(OH)­2溶液中通入过量CO2的气体: CO2 +OH=HCO3

对于此类反应抓住题中的语句,确定其量的多少,对于反应物中量不足的物质参与反应时,可以依照“少定多变”的原则,去写反应。

这样的反应还有:

1.AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液

2.AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3

3 .NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl

4.在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2

二 与试剂加入顺序有关的问题

对于同样的物质间反应,有的与顺序有着密切的关系,试剂加入顺序不同,反应不同,我们应根据反应的原理,确定其产物。

如写出下列反应的离子方程式:

1. 向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液并振荡试管。

Al3++ 3OH =Al(OH)3

向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液并振荡试管。

Al3++ 4OH = AlO2 +2H2O

2 向盛有0.1 mol·L-1­­­ Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl­­­等体积的溶液。

CO3 +2 H=CO2 ↑+H2O

若反过来将0.1 mol·L-1­­­ Na2CO3溶液滴入­­­等体积0.1 mol·L-1HCl的中。

CO3 + H = HCO3

三 与反应的要求有关的问题

对于此类题,我们要把握题目的具体要求,去寻求各反应物和产物的关系。

1、 往一定量的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,写出当反应中出现的沉淀的量最大时的反应的离子方程式。根据分析应有:

NH4 + 2SO42 +2Ba2++ Al3++ 4OH -= NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3

2 、A: 向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液,使溶液呈中性,请写出反应的离子方程式。

2H +SO42 +Ba2++ 2OH = BaSO4 ↓+ H2O

B:在以上的中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2的溶液,请写出此时反应的离子方程式。

SO42 +Ba2+= BaSO4

四 与题设的量有关的问题。

对于此类反应来说必须先根据题中的相关的物质的关系,去找到反应物的反应的比例关系确定其产物,而后写出反应的离子方程式。

1. 在一定浓度的FeBr­2溶液中通入Cl2c(Br)=c(Cl)时,通入体积为3.36升(标准状况),试写出该反应的离子方程式。

对于此题关键的是先求出它们者的关系,由题可求得满足条件时原溶液中的物质的量:

设溶液中的FeBr­2为xmol ,依c(Br)=c(Cl) 则有2x mol-(0.15 mol×2-x)=0.15 mol      x=0.2 mol   n( FeBr­2) :n(Cl2)= 0.2 mol:0.15 mol =4 :3,由此:

4Fe2++ 2Br+3Cl2 = 4Fe3++Br2 + 6Cl

2.已知反应2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2,往FeI2溶液中通入一定量的Cl2,使一半的Fe2+被氧化,写出该反应的离子方程式。

根据化学反应中离子发生反应的先后顺序,也就是其氧化还原发生的顺序可知,当一半的Fe2+的被氧化时,I­已经全部被氧化。

由此可得到其反应的离子方程式为:

Fe2++ 4I­-+ 3Cl2= 2 I2 + 2Fe3++6Cl

3.已知Ca3(PO4)2 均不溶于水,且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液与0.15NaOH mol·L-1溶液等 体积混合,搅拌后充分进行反应,试写出其反应的离子方程式。

根据题意可知道,其NaOH与Ca(H2PO4)2二者的物质的量比为=3 :1,当与作用时,按照H2PO4它的电离的先后顺序,先是H2PO4被中和为HPO42,再过量OH的再HPO42与反应,当发生这步反应时,OH相对来说不足,所以其产物中有PO43 HPO42二者的物质,而其沉淀根据的量来看Ca2+能完全形成 Ca3(PO4)2的沉淀,溶液其中的离子有HPO42 、 PO43形式,反应如下:

3Ca2++ 6H2PO4 + 9OH = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42 + PO43+ 9H2O

对于离子方程的书写,我们要视具体的情况去分析,去理解题目的要求,从而作出正确的判断。

(责任编辑:化学自习室)
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