如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这便是勒沙特列原理(亦称平衡移动原理)。这一原理概括了外界条件的改变对化学平衡移动的影响。为了准确、全面地理解和运用这一重要原理，必须搞清楚以下几个问题。

(1)改变的条件是能够影响平衡的条件，如浓度、压强和温度；而不是与平衡无关的条件，如催化剂。

(2)化学平衡移动的根本原因，是外界条件的改变，使正反应速率与逆反应速率不相等。

但v正≠v＇正≠v＇正，v逆≠v＇逆，C％≠C＇％。

(3)勒沙特列原理中，改变的条件是一个而不是几个。若是几个条件同时改变，则应先分别逐个判断，然后再综合考虑。例如对于反应2SO2(气)+O2(气)  2SO3(气)+Q在一定条件下达到平衡时，若同时增大压强和降低温度时：加压可使平衡正向移动，降温也可使平衡正向移动，二者对平衡移动方向影响一致，综合作用的结果，使平衡正向移动。若同时增大压强和升高温度时：加压可使平衡正向移动，升温可使平衡逆向移动，二者对平衡移动方向影响不一致，综合作用的结果究竟向哪个方向移动，要看哪种条件影响得更强烈，但从题给条件中无法确定平衡移动方向。

(4)利用勒沙特列原理判断平衡移动的结果

勒沙特列原理明确指出，平衡移动的结果是“减弱这种改变”，而不是消除这种改变，更不会是增强这种改变。

①压强改变时平衡移动的结果

改变压强时，只有反应前后气体体积数不等的反应，才能用勒沙特列原理去判断。

增大压强时(密闭器的体积缩小)，平衡向气体体积缩小的方向移动。平衡移动的结果是反应体系的压强在增大的基础上有所减小。

减小压强时(密闭器的体积增大)，平衡向气体体积增大的方向移动。平衡移动的结果是反应体系的压强在减小的基础上有所增大。

②浓度改变时平衡移动的结果

增大反应物的浓度，平衡正向移动。平衡移动的结果是反应物的浓度在增大的基础上有所减小。

减小反应物的浓度，平衡逆向移动。平衡移动的结果是反应物的浓度在减小的基础上有所增大。

增大生成物的浓度，平衡逆向移动。平衡移动的结果是生成物的浓度在增大的基础上有所减少。

减小生成物的浓度，平衡正向移动。平衡移动的结果是生成物的浓度在减小的基础上有所增大。

③温度改变时平衡移动的结果

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。平衡移动的结果是反应体系的温度在升高的基础上有所降低。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。平衡移动的结果是反应体系的温度在降低的基础上有所升高。