化学平衡原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题，下面举例分析如下。

一、指导或解释人体健康有关问题

例1：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H₂O Ur^–+H₃O⁺，②Ur^–(aq)+Na⁺(aq)NaUr(s)。下列对反应②叙述中正确的是（）

A．正反应为吸热反应B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．正反应为放热反应D．降低温度，平衡向正反应方向移动

分析：关节炎是生活中的一种常见病，试题以其发病机理为对象设题，既考查学生的分析能力，也提醒、教育学生在实际生活中应如何对待关节炎疾病。

根据试题信息，关节炎主要是在寒冷季节发生，而且是因为形成了尿酸钠晶体（NaUr），从化学平衡移动知识角度来说，则是因为“温度降低后，平衡右移了”，故该正反应为放热反应。答案为C、D。

二、指导或解释饮食中的有关问题

例2：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。为什么？

分析：(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO₂(g) CO₂(aq), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。

(2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

三、指导如何加强环境保护

例3：人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO₂浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对CO₂的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO₂通过管道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO₂浓度的增加。请你根据CO₂的性质回答：

⑴这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？

⑵你认为消除这些影响的最好方法是什么？

分析：本题考查化学平衡与生态平衡的联系，现实意义很强，也能引导学生关注生活、关注环境，将知识学习与生产生活相联系，学以致用。

⑴根据影响气体溶解度的因素可知，CO₂在海底的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，这是，CO₂和水将发生如下变化：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^–。根据平衡移动原理，海底越深，压强越大，溶解的CO₂也会越多，与水发生反应的程度会增大，生成的碳酸增多，即整个平衡向右移动，这样，海水的酸度也将大大增强，这将破坏海洋的生态系统，带来不堪设想的后果。

⑵可采用减少对煤和石油产品的用量，开发新能源，大量种植绿色植物等措施，以减少CO₂在空气中的含量。

四、指导选择水消毒杀菌（净化）的措施

例4：近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl(一氯氨)。NH₂Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因？

分析：本题提供的生活情景是学生较为熟悉的内容，此题考查学生应用所学知识解决实际问题的能力。根据平衡移动知识可知，加入液氨后，平衡要正向移动，使HClO以较为稳定的NH₂Cl形式存在（NH₂Cl较HClO稳定，可较长时间存在）。当需要HClO时，HClO开始消耗，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。

五、人体血液中的酸碱平衡

例5：人体血液的pH是一个稳定的数值，正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液，但血液的pH仍会保持稳定，这是什么原因呢？

分析：血液中有两对电离平衡，一对是HCO₃^-(碱性)和H₂CO₃(酸性)的平衡，另一对是HPO₄^2-(碱性)和H₂PO₄^2-(酸性)的平衡。下面以HCO₃^-和H₂CO₃的电离为例说明血液pH稳定的原因。人体血液中H₂CO₃和HCO₃^-物质的量之比为1∶20，维持血液的pH为7.4。平衡如下：H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺。

当酸性物质进入血液时，电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO₃^-由肾脏调节补充，使血液中HCO₃^-与H₂CO₃仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液，跟H₂CO₃作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO₃^-由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。

六、酒精测定仪的变色原理

例6：在公路上，常能见到交警拦下可疑车辆检查，请司机向一仪器中吹一口气，如果测定仪中橙红色的物质变为绿色，司机就要受到处罚，因为他饮酒后驾车，违反道路交通管理条例。其工作原理是什么？

分析：酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，血液中酒精含量增多，人呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到测定仪中的重铬酸钾，便发生如下的反应：

Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 8H⁺2Cr³⁺＋3CH₃CHO + 7H₂O 

橙红色                           绿色

橙红色的Cr₂O₇^2－转化为绿色的Cr³⁺，便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。然而酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时要防止Cr₂O₇^2－转化为CrO₄^2-，即：2CrO₄^2- + 2H⁺Cr₂O₇^2－ + H₂O 。这就是酒精测定仪中变色原理。

七、洗涤剂的有效利用

例7：洗涤剂(洗衣粉或纯碱等)的去污污原理

分析：油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。油脂水解的方程式是：(RCOO)₃C₃H₅ + 3H₂O3RCOOH + C₃H₅(OH)₃，这是一个可逆反应，日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐，在水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高，洗衣粉溶解度增大，即：浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解，同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应，适当提高水温，会使洗涤效果更佳，但也应该注意，一味追求高水温会降低酶的催化能力，使其失去活性，从而降低洗涤效果。