化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

化学平衡移动原理在生活中的应用

来源:未知作者:黄惠 点击:所属专题: 勒沙特列原理

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

化学平衡原理不仅在工业生产中有重要的指导作用,也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题,下面举例分析如下。 一、指导或解释人体健康有关问题 例 1 : 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

化学平衡原理不仅在工业生产中有重要的指导作用,也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题,下面举例分析如下。

一、指导或解释人体健康有关问题

1关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为:①HUr+H2化学平衡移动原理在生活中的应用Ur+H3O+,②Ur(aq)+Na+(aq)化学平衡移动原理在生活中的应用NaUr(s)。下列对反应②叙述中正确的是(

A.正反应为吸热反应B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.正反应为放热反应D.降低温度,平衡向正反应方向移动

分析:关节炎是生活中的一种常见病,试题以其发病机理为对象设题,既考查学生的分析能力,也提醒、教育学生在实际生活中应如何对待关节炎疾病。

根据试题信息,关节炎主要是在寒冷季节发生,而且是因为形成了尿酸钠晶体(NaUr),从化学平衡移动知识角度来说,则是因为“温度降低后,平衡右移了”,故该正反应为放热反应。答案为CD

二、指导或解释饮食中的有关问题

2打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。为什么?

分析:(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(g) 化学平衡移动原理在生活中的应用CO2(aq), 打开啤酒瓶二氧化碳气体的压力下降根据勒沙特列原理平衡向放出二氧化碳气体的方向移动以减弱气体压力下降对平衡的影响。

(2) 温度是保持平衡的条件,玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高,根据勒沙特列原理,平衡应向减弱温度升高的方向移动,即应向吸热方向移动,从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的因而,应从溶液中放出二氧化碳气体。

三、指导如何加强环境保护

3人类目前对煤和石油的过度消耗,使空气中的CO2浓度增大,导致地球表面温度升高,形成了温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧,于是提出了将CO2通过管道输送到海底的方法,这可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答:

⑴这样长期下去,将给海洋造成什么样的影响?

⑵你认为消除这些影响的最好方法是什么?

分析:本题考查化学平衡与生态平衡的联系,现实意义很强,也能引导学生关注生活、关注环境,将知识学习与生产生活相联系,学以致用。

⑴根据影响气体溶解度的因素可知,CO2在海底的溶解度将大大增加,且可以液体的形式存在,这是,CO2和水将发生如下变化:CO2+H2O化学平衡移动原理在生活中的应用H2CO3化学平衡移动原理在生活中的应用H++HCO3。根据平衡移动原理,海底越深,压强越大,溶解的CO2也会越多,与水发生反应的程度会增大,生成的碳酸增多,即整个平衡向右移动,这样,海水的酸度也将大大增强,这将破坏海洋的生态系统,带来不堪设想的后果。

⑵可采用减少对煤和石油产品的用量,开发新能源,大量种植绿色植物等措施,以减少CO2在空气中的含量。

四、指导选择水消毒杀菌(净化)的措施

4:近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO化学平衡移动原理在生活中的应用H2O+NH2Cl(一氯氨)NH2ClHClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因?

分析:本题提供的生活情景是学生较为熟悉的内容,此题考查学生应用所学知识解决实际问题的能力。根据平衡移动知识可知,加入液氨后,平衡要正向移动,使HClO以较为稳定的NH2Cl形式存在(NH2ClHClO稳定,可较长时间存在)。当需要HClO时,HClO开始消耗上述化学平衡向左移动又产生HClO起杀菌作用。

五、人体血液中的酸碱平衡

5人体血液的pH是一个稳定的数值,正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液,但血液的pH仍会保持稳定,这是什么原因呢?

分析:血液中有两对电离平衡,一对是HCO3-(碱性)H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)H2PO42-(酸性)的平衡。下面以HCO3-H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。人体血液中H2CO3HCO3-物质的量之比为120,维持血液的pH7.4。平衡如下:H2CO3化学平衡移动原理在生活中的应用HCO3-H+

当酸性物质进入血液时,电离平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液,跟H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定。

六、酒精测定仪的变色原理

6在公路上,常能见到交警拦下可疑车辆检查,请司机向一仪器中吹一口气,如果测定仪中橙红色的物质变为绿色,司机就要受到处罚,因为他饮酒后驾车,违反道路交通管理条例。其工作原理是什么?

分析:酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾,人饮酒后,血液中酒精含量增多,人呼出的气体中有乙醇的蒸气,遇到测定仪中的重铬酸钾,便发生如下的反应:

Cr2O72+ 3C2H5OH + 8H+化学平衡移动原理在生活中的应用2Cr3+3CH3CHO + 7H2

橙红色                           绿色

橙红色的Cr2O72转化为绿色的Cr3+,便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。然而酒精测定仪中还要加入硫酸,一方面上述反应要在酸性溶液中进行,同时要防止Cr2O72转化为CrO42-即:2CrO42- + 2H+化学平衡移动原理在生活中的应用Cr2O72 + H2。这就是酒精测定仪中变色原理。

七、洗涤剂的有效利用

7洗涤剂(洗衣粉或纯碱等)的去污污原理

分析:油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯,如果能水解成高级脂肪酸和甘油,那就很容易洗去。油脂水解的方程式是:(RCOO)3C3H5 + 3H2O化学平衡移动原理在生活中的应用3RCOOH + C3H5(OH)3,这是一个可逆反应,日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂,其水溶液呈碱性,能与高级脂肪酸作用,使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐,在水中溶解度增大,因此油污容易被水洗去。在日常生活中,洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高,洗衣粉溶解度增大,即:浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解,同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应,适当提高水温,会使洗涤效果更佳,但也应该注意,一味追求高水温会降低酶的催化能力,使其失去活性,从而降低洗涤效果。

 

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告

返回顶部