化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

氧化性与还原性强弱判断的十大依据

来源:作者:黄惠 点击:所属专题: 氧化性 还原性
1 . 以原子结构为依据:例如,比较 Na + Mg 2+ Al 3+ 的氧化性强弱。 Na + Mg 2+ Al 3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为 Al 3+ > Mg 2+ > Na + 2.以元素在周期表中的位置为依据。 ① 同主族元素从上到下原

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

1.以原子结构为依据:例如,比较Na 、Mg2、Al3的氧化性强弱。Na、 Mg2、Al3三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3> Mg2> Na

2.以元素在周期表中的位置为依据。

① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)

② 统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

3.根据氧化-还原程度的大小判断。 

①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4.以反应物,产物之间的关系判断。

对于氧化-还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

则氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。

如根据: K2CrO7+14HClO=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下,氧化性:K2CrO7> Cl2 ,还原性:HCl> CrCl3

5.依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如,还原性Na>Mg>Al, 氧化性Cu2+>H>Zn2+

6. 根据非金属活动性顺序比较.如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较。

① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性:Fe3+>Fe2+,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

② 含氧酸的比较:HIO>HIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)

8.根据原电池、电解池的电极反应判断。

① 两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属>正极金属

② 在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9.氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度。一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓HNO3>稀HNO3

②温度。升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强。反之,可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,因此得知氧化性:KMnO4>MnO2

③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下,氧化性较强,如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱;同理,当失去电子也一样。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部