1．以原子结构为依据：

例如，比较Na^＋ 、Mg^2＋、Al^3＋的氧化性强弱。Na^＋、 Mg^2＋、Al^3＋三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al^3＋＞ Mg^2＋＞ Na^＋

2．以元素在周期表中的位置为依据。

① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱)，离子氧化性减弱(还原性增强)

② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。　

①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据： K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋CrCl₃＋Cl₂↑＋7H₂O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K₂CrO₇＞ Cl₂ ，还原性：HCl＞ CrCl₃

5．依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na＞Mg＞Al， 氧化性Cu^2＋＞H^＋＞Zn^2＋

6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较。

① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe^3＋＞Fe^2＋，S(＋6)＞S(＋4)＞S(0)＞S(－2)

② 含氧酸的比较：HIO＞HIO₂＞HCIO₃＞HCIO₄(氧化性)

8．根据原电池、电解池的电极反应判断。

① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属

② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO₃＞稀HNO₃

②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO₄可将HCl氧化为Cl₂，而MnO₂则需加热才能将HCl氧化为Cl₂，因此得知氧化性：KMnO₄＞MnO₂

③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO₄或酸性K₂CrO₇

10．根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。