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物质氧化性、还原性强弱比较

来源:摘抄于因特网作者:杨董 点击:所属专题: 氧化性 还原性
物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。 一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱 由同种

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物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。

一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

1对铁元素组成的物质而言:

氧化性:Fe<二价铁盐<三价铁盐

还原性:Fe>二价铁盐>三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱

1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。

2对金属活动性顺序表而言:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼性(金属性)———→减弱

其单质还原性:KCaNaMgAl>…HgAgPtAu

其离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+

3对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素:

Be Mg Ca Sr Ba

活泼性(金属性)————→增强

其单质还原性:

BeMgCaSrBa

其阳离子氧化性:

Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+

4对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱。如对第3周期金属而言:

Na Mg Al

活泼性(金属性)————→减弱

其单质还原性:NaMgAl

其阳离子氧化性:Na+<Mg2+<Al3+

2.对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。

5对一般的非金属活动性顺序而言:

F Cl Br I S

活泼性(非金属性)————→减弱

其单质氧化性:F2Cl2Br2I2S

其阴离子还原性:

F-<Cl-<Br-<I-<S2-

6对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有:

F Cl Br I

活泼性(非金属性)————→减弱

其单质氧化性:F2Cl2Br2I2

其阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-

7对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言:

Si P S Cl

活泼性(非金属性)————→增强

其单质氧化性:SiPSCl2

其阴离子还原性:Si4->P3->S2->Cl-

三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1.对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

8

FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

氧化性比较:Fe3+>Cu2+

还原性比较:CuFe2+

9

FeCl2+Cl2—→FeCl3

还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物

氧化性比较:Cl2Fe3+

还原性比较:Fe2+>Cl-

综合例8和例9有:

其氧化性比较:Cl2Fe3+>Cu2+

其还原性比较:CuFe2+>Cl-

2.对原电池反应而言,均有:

还原性比较:负极材料>正极材料;

氧化性比较:负极失去电子形成的阳离子<正极上得到电子的阳离子(或氧化剂)。

10用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液中,可形成原电池。

负极(Zn):Zn2e=Zn2+(氧化)

正极(Cu):Cu2++2e=Cu(还原)

氧化性比较:Cu2+>Zn2+

还原性比较:ZnCu

11Fe-C物质氧化性、还原性强弱比较合金在中性溶液中存在时,Fe易发生吸氧腐蚀,本质上属原电池反应。

负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化)

正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-(还原)

氧化性比较:Fe2+<O2

还原性比较:FeC

12Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此为析氢腐蚀,本质上也属原电池反应。

负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化)

正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原)

氧化性比较:H+>Fe2+

还原性比较:FeCu

3.对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的阳离子,其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中,在阳极的各离子放电顺序一般有:

S2->I->Br->Cl->OH->F-

则其还原性比较:

S2->I->Br->Cl->OH->F-

在阴极的各离子放电顺序:

Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…

则其氧化性比较:

Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1.与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化性越强(说明越易夺得电子)。

Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

显然,从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较:浓硝酸>浓硫酸

Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

从反应条件可看出,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较:浓HNO3>稀HNO3

2.与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。

15Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较:CuC

以上比较规律,仅就中学知识而言。

以上比较方法,既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题,也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质,提高了综合运用知识的能力。

(责任编辑:化学自习室)
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