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有关氧化还原反应解题的基本思路

来源:作者:刘玉林 点击:所属专题: 氧化还原反应计算
一、找准切入点 解有关氧化还原反应的切入点是分析化合价的升降。能找准发生化合价变化的元素以及这些元素在反应前后的化合价,问题便解决了一半。 二、抓住概念间的联系 氧化还原反应的有关概念有两条线,他们是对立统一的关系,只要抓住一组概念间的联系,另一组也就

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一、找准切入点

解有关氧化还原反应的切入点是分析化合价的升降。能找准发生化合价变化的元素以及这些元素在反应前后的化合价,问题便解决了一半。

二、抓住概念间的联系

氧化还原反应的有关概念有两条线,他们是对立统一的关系,只要抓住一组概念间的联系,另一组也就掌握了。

记住下面两句话并理解他的含义很有用。

升、失、氧、氧(身上湿了,感到痒痒),被氧化了的物质是还原剂。

物质所含元素化合价升高,是因为该元素的原子在反应中失去了电子,该元素在反应中被氧化,也可以说含该元素的物质被氧化,化合价升高的变化,即失去电子的变化叫氧化反应,发生化合价变化的元素转化到哪种产物中去了,哪种产物就叫做氧化产物。被氧化的物质在反应中的作用是作还原剂。

三、掌握几条规律

1、并存规律

氧化反应和还原反应中总是同时进行,有物质被氧化必有物质被还原,有物质得电子必有物质失电子,有元素化合价升高必有元素化合价降低,有氧化剂就有还原剂,有氧化产物就有还原产物。

2、守恒规律

化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数,还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于电子转移总数,即电子守恒。

3、价态规律

同种元素既被氧化又被还原,一定是高价态被还原,低价态被氧化,生成中间价态产物,且只能邻位转化,不会交叉,或者中间价态的元素化合价部分升高,部分降低。

4、强者优先规律

氧化性较强的氧化剂优先被还原,还原性较强的还原剂优先被氧化。

四、熟悉几个技巧

1、配平技巧

2、守恒技巧

3、关系式法

(责任编辑:化学自习室)
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