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如何计算部分氧化还原反应中产物的物质的量?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氧化还原反应计算
有些氧化还原反应,变价元素的原子只有部分发生了变化,这样的 氧化还原反应为部分氧化还原反应。如: MnO 2 +4HC l (浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 3Cu+8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3 ) 2 +2NO ↑+4H 2 O 以第一个反应为例,在求算被氧化的HC 1 的量时,不可直接用化学方程式

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有些氧化还原反应,变价元素的原子只有部分发生了变化,这样的 氧化还原反应为部分氧化还原反应。如:

MnO2+4HCl(浓)如何计算部分氧化还原反应中产物的物质的量?MnCl2+Cl2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

以第一个反应为例,在求算被氧化的HC1的量时,不可直接用化学方程式来求算,因为并不是所有的HCl都参与电子的得失,参加反应的 HCl只有一半表现了还原性,所以应该根据氧化产物Cl2的量来进行 求算。被氧化盐酸的氯原子与氧化产物Cl2的氯原子数相等,Cl2所含的氯原子的量即被氧化的HCl的量。

即关系式:

MnO2〜4HCl〜Cl2〜2HCl(被氧化)

例如:在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O反 应中,若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?

这里有两个关系式:

关系式一:3Cu〜8HNO3

关系式二:3Cu〜2HNO3(被还原)

用关系式二解题正确。从反应方程式可知3个Cu原子被氧化 时,参加反应的HNO3分子为8个,但其中只有2个HNO3分子得到电 子被还原(从化合价分析可以判断),因此3个Cu原子还原2个HNO3分子,即应按3Cu〜2HNO3这一关系式进行计算。关系式一可用来求 参加反应的HNO3的总质量。

(责任编辑:化学自习室)
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