次氯酸不太常见,同学们容易忽视,除了它的一般性质,如光照下易分解(2HClO=2HCl+O 2 ),有强氧化性,能杀菌消毒等,还有一些同学们可能还不太了解, 但是却包含着考点的性质: 一、次氯酸与次氯酸盐 次氯酸是一种酸性很弱,氧化性很强的酸。当次氯酸钙或次氯酸钠的溶液与稀硫酸
次氯酸不太常见,同学们容易忽视,除了它的一般性质,如光照下易分解(2HClO=2HCl+O
2),有强氧化性,能杀菌消毒等,还有一些同学们可能还不太了解,
但是却包含着考点的性质:
一、次氯酸与次氯酸盐
次氯酸是一种酸性很弱,氧化性很强的酸。当次氯酸钙或次氯酸钠的溶液与稀硫酸反应时,能生成次氯酸。其离子方程式是:
C1O
- + H
+ = HC1O
该反应的平衡常数K1等于次氯酸的
电离常数(2.95×10
-8)的倒数,其值为3.39×10
7。可见次氯酸是弱酸.酸性比碳酸还弱
次氯酸钙或次氯酸钠的溶液与盐酸反应时,可生成氯气,其反应的离子方程式为:
C1O
- + 2H
+ + C1
- = C1
2↑+H
2O
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,漂白液是次氯酸钠和氯化钠的混合溶液。二者同稀硫酸反应时,最终产物几乎全部为氯气,其反应为:
Ca (C1O)
2+CaC1
2 + 2H
2SO
4 = 2CaSO
4 + 2C1
2↑+2H
2O
NaC1O + NaC1 + H
2SO
4 = Na
2SO
4 + C1
2↑ + H
2O
所生成的单质氯可同KI溶液反应,生成单质碘,后者能与
硫代硫酸钠溶液反应,因此,可用碘量法测定漂白粉中的有效氯,其反应为:
2KI + C1
2 = 2KC1 + I
2 I
2+ 2Na
2S
2O
3 = 2NaI + N a
2S
4O
6 在稀H2SO4 介质中,漂白粉的漂白机理可认为生成了强氧化性的中间产物——次氯酸,它可氧化有色物质,使其褪色。其反应为:
Ca (C1O)
2 + H
2SO
4 = CaSO
4 + 2HC1O
但是这个反应不能用于制取次氯酸溶液。
二、次氯酸溶液的制法
将新沉淀的HgO与氯气的水溶液一起摇动,滤去棕色的碱式氯化汞,可得到次氯酸溶液。其反应为:
2HgO + H
2O + 2C1
2 = HgO·HgC1↓ + 2HC1O
将氯气通入含CaCO
3的水中,也可制得次氯酸。其反应为:
2C1
2 + H
2O + CaCO
3 = CaC1
2 + CO
2↑ + 2HC1O
蒸馏反应混合物,可得到纯的次氯酸溶液。
由于次氯酸不稳定,故纯的次氯酸至今尚未制得。
三、次氯酸盐与盐酸反应产物的验证
在试管中加入新制得的漂白粉或漂白液的溶液,逐滴加入2mol·dm
-3的HC1的溶液,并在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸。片刻后试纸发蓝,说明有氯气产生。向试管中滴加一滴稀的品红溶液或放入一朵鲜艳的红花,结果红色褪色,说明有次氯酸生成。
待反应结束后,向试管中通入空气,以赶去溶液中的氯气。然后,向此试管中滴入稀的品红溶液或放入鲜艳的红花,放置1分钟,结果红色未消失,说明溶液中既不存在氯气,也不存在次氯酸。
综上所述,虽然次氯酸是弱酸,利用漂白粉与稀酸反应,生成强氧化剂次氯酸可解释漂白机理。但是请大家注意:漂白粉与稀盐酸或稀硫酸反应的最终产物的氯气,而不是次氯酸。
(责任编辑:化学自习室)