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键能大小比较有反常:为什么F-F键键能反常?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 键能

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通常而言,同主族元素形成的X-X键,自上而下,键长逐渐增大,键能逐渐降低。 根据元素周期表的信息可知,F是ⅦA族最上方的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高,但实际上根据人教版选择性必修二中提供的数据可以看出F-F出现明显反常,反常的低。 共价键 H-H F-F

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通常而言,同主族元素形成的X-X键,自上而下,键长逐渐增大,键能逐渐降低。 根据元素周期表的信息可知,F是ⅦA族最上方的元素,且F-F的键长较短,按理说键能应该较高,但实际上根据人教版选择性必修二中提供的数据可以看出F-F出现明显反常,反常的低。

共价键

H-H

F-F

Cl-Cl

Br-Br

I-I

C-C

键能kJ/mol

436.0

157.0

242.7

193.7

152.7

347.7

键长pm

74

141

198

228

267

154

实际上,由于F原子的半径特别小,键长较短,当两氟原子形成共价键时,原子核间的距离很近,使F-F原子间的【孤电子对】斥力较大。因此F-F键键能反而不大,F-F键的稳定性较差,很容易与其他物质发生反应。

此外,F-F键键能小也与F位于第二周期,不存在空d轨道,不能像Cl,Br,I可以形成d-p π键,而使键加强有关。

附人教版教材选择性必修二相关数据表格:

键能大小比较有反常:为什么F-F键键能反常?

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(责任编辑:化学自习室)
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