为什么ZnS溶于酸，而CuS不溶于酸？_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

为什么ZnS溶于酸，而CuS不溶于酸？

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计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中，所需盐酸的最低浓度？查表可知： K sp (Zns)=2.0×10 －24 ； K sp (CuS)=6.3×10 －36 ； H 2 S: K a 1 =1.3×10 －24 ； K a 2 =1.3×10 －15 根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为 K= K sp /( K a 1 · K a 2 )=(0.01) 2 / x 2

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计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中，所需盐酸的最低浓度？

查表可知：K_sp(Zns)=2.0×10^－24； K_sp(CuS)=6.3×10^－36； H₂S:K_a₁=1.3×10^－24； K_a₂=1.3×10^－15

根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为

K=K_sp/(K_a₁·K_a₂)=(0.01)²/x²

x=0.21

故所需盐酸的最低浓度为0.23mol/L

同理：

K=K_sp/(K_a₁·K_a₂) =(0.01)²/x²

所需盐酸的最低浓度为1.0×10⁹mol/L.(这种浓度的盐酸根本不可能存在)

(责任编辑：化学自习室)

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