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为什么ZnS溶于酸,而CuS不溶于酸?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 溶度积计算

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计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度? 查表可知: K sp (Zns)=2.0×10 -24 ; K sp (CuS)=6.3×10 -36 ; H 2 S: K a 1 =1.3×10 -24 ; K a 2 =1.3×10 -15 根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为 K= K sp /( K a 1 · K a 2 )=(0.01) 2 / x 2

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计算0.01mol ZnS溶于1.0L 盐酸中,所需盐酸的最低浓度?

查表可知:Ksp(Zns)=2.0×10-24Ksp(CuS)=6.3×10-36;  H2S:Ka1=1.3×10-24Ka2=1.3×10-15

根据多重平衡规则可推算出总反应的平衡常数K为

为什么ZnS溶于酸,而CuS不溶于酸?

K=Ksp/(Ka1·Ka2)=(0.01)2/x2

x=0.21

故所需盐酸的最低浓度为0.23mol/L

同理:

为什么ZnS溶于酸,而CuS不溶于酸?

K=Ksp/(Ka1·Ka2) =(0.01)2/x2

所需盐酸的最低浓度为1.0×109mol/L.(这种浓度的盐酸根本不可能存在)

(责任编辑:化学自习室)
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