问：为什么强酸在冰醋酸中可以比较出其酸性强弱？

想要回答这个问题，还是得回到酸电离的机理上。涉及到溶剂的区分和拉平效应。

以在水溶液中的弱酸醋酸为例：

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

醋酸分子在水中发生电离的时候，其实是醋酸分子和水分子之间发生反应。通过以上方程式可以发现：该电离过程可以发生，其实主要就是对比CH₃COO^－和质子的结合能力以及H₂O分子和质子的结合能力。

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

HClO＋H₂OClO^－＋H₃O^＋

对于CH₃COOH以及HClO来说，H₂O分子和质子的结合能力一样，因此这个时候酸性的强弱(K_a的大小)主要就是取决于CH₃COO^－和ClO^－对质子的结合能力。在水溶液中，两种酸的K_a具有明显的差别，因此在水溶液中中两种酸具有明显的酸性强弱，这种时候水溶液可以对两种酸体现出区分结果，因此水溶液可以称为这两种酸的区分溶剂。

然而对于两种强酸，以HCl和HNO₃为例，

HCl=H^＋＋Cl^－

HNO₃=H^＋＋NO₃^－

NO₃^－和Cl^－对质子的结合能力相对于H₂O分子和质子的结合能力可以忽略，因此无法在水溶液中区分HCl和HNO₃的酸性强弱，此时水就是拉平溶剂。

因此要区分强酸的酸性强弱，就应该选择溶剂分子对质子的结合能力弱于H₂O分子和质子的结合能力。

在一些选项中可能会出现液氨，那液氨到底可不可以呢？液氨是氨气加压得到的，具有氨气一样的性质，也存在一定的碱性，因此液氨和质子的结合能力要远大于水分子的结合能力，所以将HCl和HNO₃溶入液氨中时，依然无法体现酸根离子对质子结合能力的强弱。

正确答案应该是冰醋酸。冰醋酸对质子的结合能力较弱，因此当强酸溶入冰醋酸中后，其在冰醋酸中体现的酸性强弱(K_a的大小)就是其酸根离子对质子的结合能力。结合能力越强，电离出的氢离子越少，即酸性越小。