要想真正学懂化学，需要学会物质的化学性质。而物质的化学性质又体现为一个个化学方程式，所以通过化学方程式来学会物质的化学性质，是非常重要的一种方法。

1、化学方程式不仅是一个方程式，更体现的是物质的化学性质。

(1)如NaHCO₃的两个例子，

NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

体现了NaHCO₃作为弱酸盐，有一个性质：能与强酸反应制弱酸。

NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

体现了NaHCO₃作为酸式盐，有另一个性质：能与强碱发生中和反应生成水和盐。

(2)又如HCl的两个例子，

4HCl(浓)＋MnO₂=Δ=Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

体现了HCl有还原性。

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

体现了HCl有氧化性。

2、化合物的化学性质的体现，要定位到离子或原子及价态。

以HCl为例，

(1)酸性由H^＋体现：HCl ＋NaOH= H₂O ＋ NaCl

所以H₂SO₄、HNO₃也有相似的酸性。

HNO₃＋NaOH= H₂O ＋NaNO₃

(2)能生成难溶盐AgCl由Cl^－体现：HCl ＋ Ag NO₃= AgCl↓＋ HNO₃

所以MgCl₂、NaCl也能生成难溶盐AgCl。

MgCl₂＋2AgNO₃=2AgCl↓＋Mg(NO₃)₂

(3)还原性由Cl^－体现：4HCl(浓)＋MnO₂=Δ=Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

所以NaCl、KCl也有相似的还原性。

2NaCl ＋MnO₂＋2H₂SO₄(较浓)=Δ= Cl₂↑＋ Na₂SO₄＋MnSO₄＋2H₂O

(4)氧化性由H^＋体现：

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

所以稀H₂SO₄、稀CH₃COOH也有相似的氧化性。(注意：浓H₂SO₄、HNO₃的氧化性特殊，由S(＋6)、N(＋5)体现

Zn＋2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn＋H₂↑

3、无机物质的常见化学性质有哪些？

(1)涉及氧化还原反应时有氧化性、还原性、强(弱)氧化性、强(弱)还原性。

如SO₂有还原性：SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl。

FeCl₃有氧化性：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂

Zn的还原性比Cu强：Zn＋CuSO₄= ZnSO₄＋Cu

Cl₂的还原性比I₂强：Cl₂＋2KI=2KCl＋ I₂

(2)涉及水溶液中复分解反应时有酸性、碱性、强(弱)酸性、强(弱)碱性，能生成弱酸、弱碱、难溶盐等。

①HClO有酸性：HClO＋NaOH=NaClO＋H₂O

SO₂有隐含的酸性：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O

②Fe(OH)₃有碱性：Fe(OH)₃＋3HNO₃=Fe(NO₃)₃＋3H₂O

NH₃有隐含的碱性：NH₃＋HNO₃=NH₄NO₃

③HClO₄有强酸性：可用于强酸制弱酸。

HClO₄＋NaHCO₃=NaClO₄＋H₂O＋CO₂↑

CO₂水溶液的酸性比硅酸的酸性强：

CO₂＋H₂O ＋Na₂SiO₃=Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓

④Ba(OH)₂有强碱性：可用于强碱制弱碱：

3Ba(OH)₂＋2FeCl₃= 3BaCl₂＋2Fe(OH)₃↓

氨水的碱性比Al(OH)₃的碱性强：

3NH₃·H₂O＋Al(NO₃)₃= Al(OH)₃↓＋3NH₄NO₃

⑤能生成难溶盐：Na₂SO₃＋CaCl₂=CaSO₃↓＋2NaCl

Na₃PO₄＋3AgNO₃=Ag₃PO₄↓＋3NaNO₃

(3)不稳定性。

铵盐受热易分解：NH₄Cl=Δ=HCl↑＋ NH₃↑

次氯酸不稳定：2HClO=光照=2HCl＋O₂↑

(4)特性：SO₂能将品红溶液漂白。I₂能使淀粉溶液变为蓝色。浓硫酸能使铁钝化。

4、有些物质的性质感觉比较难的原因有这样几种：产物随浓度、环境、条件的变化有变化，或是多种性质的组合，或是量的多少对反应有影响。

(1)产物随浓度、环境、条件的变化有变化

①条件：Na在空气中缓慢反应：4Na＋O₂=2Na₂O

Na在空气中燃烧：2Na＋O₂=Δ=Na₂O₂

②浓度：Zn与稀H₂SO₄反应：Zn＋ H₂SO₄(稀)=ZnSO₄＋H₂↑

Zn与浓H₂SO₄反应：Zn＋ 2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

又如Cu与稀HNO₃反应：3Cu＋8 HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu与浓HNO₃反应：Cu＋4 HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

③环境：K₂S与酸性KMnO₄溶液(含稀H₂SO₄)反应：

5K₂S＋2KMnO₄＋8H₂SO₄(稀)=5S↓＋2MnSO₄＋6K₂SO₄＋8H₂O

K₂S与中性KMnO₄溶液反应：

3K₂S＋2KMnO₄＋4H₂O=3S↓＋2MnO₂↓＋8KOH

(2)反应中有多种性质的组合

①中和反应与强碱制弱碱的组合：

NH₄HCO₃＋2NaOH= H₂O＋ NH₃·H₂O ＋Na₂CO₃

4NaOH＋AlCl₃= NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O

②氧化还原反应与中和反应的组合：

3Fe(OH)₂＋10 HNO₃(稀)=3Fe (NO₃)₃＋NO↑＋5H₂O

2Fe(OH)₃＋6HI=2FeI₂＋I₂＋6H₂O

③不同氧化还原反应的组合：

2FeBr₂＋3Cl₂=2FeCl₃＋2Br₂

(3)量的多少对反应的影响(过量问题，涉及反应能力大小的比较)

SO₂＋NaOH(少)=NaHSO₃

SO₂＋NaOH(多)=Na₂SO₃＋H₂O

SO₂相当于二元弱酸H₂SO₃，当NaOH不足时，H₂SO₃的H不能被完全中和，得到NaHSO₃。当NaOH过量时，H₂SO₃的H被完全中和，得到Na₂SO₃。

5、实验操作对化学性质的体现有重要影响。

以Na₂CO₃溶液与盐酸的反应为例，

(1)若在Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，开始的反应为：

Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl

后来的反应为NaHCO₃＋HCl=H₂O＋CO₂↑＋NaCl。

(2)若在盐酸中滴入Na₂CO₃溶液，反应只有一个：

Na₂CO₃＋2HCl=H₂O＋CO₂↑＋2NaCl。

在实验操作中，要分析两者的量的相对大小。当盐酸的量较少时，Na₂CO₃只得到一个H^＋，生成NaHCO₃、NaCl。当盐酸的量很多时，Na₂CO₃会吸收两个H^＋，生成H₂O、CO₂、NaCl。

【练习】

1、下列反应说明每种反应物有什么性质？

(1)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=5O₂↑＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O

H₂O₂有        性。KMnO₄有        性。H₂SO₄有        性。

(2)H₂S＋NaOH=NaHS＋ H₂O

H₂S有        性。NaOH有        性。

(3)NaHC₂O₄＋NaOH= Na₂C₂O₄＋H₂O

NaHC₂O₄有        性。

(4)Na₂C₂O₄＋CaCl₂=CaC₂O₄↓＋ 2NaCl

Na₂C₂O₄和CaCl₂都有        性。

(5)3Cu＋8 HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu有        性。HNO₃有        性和        性。

(6)NH₄HCO₃=Δ= NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

NH₄HCO₃有        性。

(7)FeCl₃＋3KSCN=Fe(SCN)₃＋3KCl

FeCl₃有与KSCN反应的        性。

2、H₂C₂O₄(草酸)能发生下列反应，写出每个反应说明H₂C₂O₄有什么化学性质。

(1)H₂C₂O₄＋2NaOH=Na₂C₂O₄＋2 H₂O：有        性。

(2)H₂C₂O₄=Δ= H₂O＋CO₂↑＋CO↑：有        性。

(3)5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=10CO₂↑＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O：有        性。

3、SO₂和NH₃的下列反应分别体现了它们的哪种性质：

(1)SO₂＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O：SO₂有        性。

(2)SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl：SO₂有        性。

(3)SO₂＋2H₂S= 3S↓＋2H₂O：SO₂有        性。

(4)2NH₃＋3CuO=Δ= N₂＋3Cu＋3H₂O：NH₃有        性。

(5)2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄：NH₃有        性。

(6)2NH₃=Δ= N₂＋3H₂：NH₃有        性。

4、H₂S是一种气体，是二元弱酸。

(1)写出过量的Na₂S溶液中滴入盐酸时先后发生的两个反应。

                、                。

(2)分别写出H₂S与少量的NaOH和过量的NaOH的反应：

                、                。

【练习答案】

1、(1)还原。氧化。酸。(2)酸，碱。(3)酸。(4)生成难溶盐 。(5)还原。氧化酸。(6)不稳定。(7)特殊。

2、(1)酸。(2)不稳定。(3)还原。

3、(1)(隐含的)酸性。(2)还原。(3)氧化。(4)还原。(5)(隐含的)碱性。(6)不稳定。

4、(1)Na₂S＋HCl=NaHS＋NaCl、NaHS＋HCl=NaCl＋H₂S↑。

(2)H₂S＋NaOH(少)=NaHS＋ H₂O、H₂S＋2NaOH(多)=Na₂S＋ 2H₂O。