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高中水解反应分类与规律

来源:未知作者:赵亭 点击:所属专题: 水解反应

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1、有机物的水解---“基团”交换 模式:X -Y+H-OH → HY+XOH 特点:缓慢、微弱、可逆、有副反应 2、含弱离子的盐类水解----“离子”交换 模式:X -Y +H-OH HY+XOH 特点:吸热、微弱、可逆 3、非盐型无机物水解---- 一分为二,异性相吸,等量交换 注

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1、有机物的水解---“基团”交换

模式:X-Y+H-OH → HY+XOH

特点:缓慢、微弱、可逆、有副反应

2、含弱离子的盐类水解----“离子”交换

模式:X-Y+H-OH高中水解反应分类与规律HY+XOH

特点:吸热、微弱、可逆

3、非盐型无机物水解----一分为二,异性相吸,等量交换

注:化合物分成两部分,分析微粒带电情况,正正等电量交换,负负等电量交换,可能交换后出现归中、歧化、分解、化合等连续的变化。

模式:X-Y+ H-OH = HY+XOH

特点:放热、彻底、完全

(完全双水解反应与此相似)

一、重点观察非盐型无机物水解问题:

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O,

Al4C3 +12H2O=4Al(OH)3+3CH4

AlN+3H2O+OH=[Al(OH)4]+NH3

Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4(CN)2+H2O=HCN+HNO

Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑;(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3

PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

Si3N4+9H2O=3H2SiO3+4NH3ICl3+3H2O=HIO3+5HCl

BCl3+3H2O=H3BO3↓+3HClPCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

BrCl3+2H2O=3HCl+HBrO2BrCl+H2O=HCl+HBrO

2CH3MgCl(液体)+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑。

上面的反应特点为:放热、彻底、完全(完全双水解反应与此相似)

二、再观察复杂的水解反应

1、先水解,再分解:比如含-O-O-和-S-S-键时的水解反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓;

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;先水解,再分解,其中CaO2和S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

2、先水解,再歧化

2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu(先交换,有归中,再歧化)

3、先水解能归中

CaH2+H2SO4=CaSO4+2H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;NH4H+H2O=NH3·H2O +H2

(离子型氢化物如NaH、LiH、CaH2、NH4H中的氢为-1价,均可先交换,能归中反应生成H2)

通过观察后的结论:无论多么复杂,反应的模式为:先交换,再其它。

Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3先交换再化合

SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑;既交换,又归中。

Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑;先交换,再中和

如果你认为太复杂的方程式,不需要掌握。

NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO(N元素显-3价,Cl元素显+1价)

注意:NCl3的水解不生成两种酸!

H2O+OF2=O2+2HF,交换能归中;

3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2

(责任编辑:化学自习室)
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