|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
1.判断元素的种类
一般情况下，电负性大于1.8，为非金属元素，电负性小于1.8，为金属元素。
2.判断化学键类型
一般情况下，两元素电负性差值大于1.7时，形成离子键，两元素电负性差值小于1.7时，形成共价键。
例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，二者之间的差值为2.1大于1.7，形成离子键。
H电负性2.1，Cl电负性3.0，二者之间的差值为0.9小于1.7，形成共价键。
3.判断元素价态的正负
化合物中电负性大的元素为负价，电负性小的元素为正价。
例如：Na电负性0.9，Cl电负性3.0，形成NaCl，钠离子为正一价，氯离子为负一价
4.判断金属性、非金属性强弱
电负性越大，其非金属性越强，电负性越小，其金属性越强。
例题：电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
解析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。
一、为啥杂化轨道s成分越大，电负性越强？ 电负性不是固定不...
一、人教版 二、鲁科版 三、苏教版 四、沪科版 五、练习 （该...
电负性是描述元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，是...
1.对角线规则 对比周期系中元素性质,发现: 左上～右下,对角线元...
一、为何氮不像磷，氧不像硫？ 在元素周期表中，同族元素自上...
...
