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关于洪特规则的解释说明

来源:未知作者:刘小丹 点击:所属专题: 电子排布式 能级 洪特规则
一.洪特规则的定义 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。 根据洪特规则的定义,①不符合洪特规则,①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。 二.洪特规则的

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一.关于洪特规则的解释说明洪特规则的定义

当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。

关于洪特规则的解释说明

根据洪特规则的定义,①不符合洪特规则,①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。

二.洪特规则的补充规定

洪特规则指出,等价轨道上的电子排布处于以下状态时比较稳定。

(1)全充满:p6、d10、f14

p轨道上有6个电子、d轨道上有10个电子、f轨道上有14个电子

(2)半充满:p3、d5、f7

p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子

(3)全空:p0、d0、f0

p轨道上有0个电子、d轨道上有0个电子、f轨道上有0个电子

举例:(以铬为例)

按照关于洪特规则的解释说明能量最低原理,铬的关于洪特规则的解释说明电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

但根据洪特规则的补充规定,铬的电子排布式实际为1s22s22p63s23p63d54s1,这种排布符合半充满状态,可使能量最低。

(以铜为例)

按照能量最低原理,铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2

但根据洪特规则的补充规定,铬的电子排布式实际为1s22s22p63s23p63d104s1,这种排布符合全充满、半充满状态,可使能量最低。

三.遇到的问题

根据洪特规则中关于全充满、半充满、全空的规定,学生在写碳的电子排布式时出现了这样的情况,碳的电子排布式本来应该是1s22s22p2,结果学生按照全充满、半充满、全空的规定,将碳的电子排布式写成了1s22s12p3。我表扬了这名学生,她严格的遵循定义,学以致用,说明她进行了一定的思考。但是这里也有些更高层次的原因,导致1s22s12p3的写法是错误的。

碳的电子排布式中不遵循全充满、半充满、全空的规定的原因是:碳的2s和2p轨道之间能量相差比较大,其中一个2S电子如果放到2P上能量反而比2s22p2的电子构型能量要高,前者是激发态。对于第三周期的元素,因为3s和4s轨道之间的能量差距不是很大,所以对于Cr和Cu,按洪特规则排布能量更低。

(责任编辑:化学自习室)
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