【问题】向等物质的量浓度的NaOH和Na 2 CO 3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是[ ] A、OH － ＋C O 3 2 － ＋2H ＋ →HC O 3 － ＋H 2 O B、2OH － ＋C O 3 2 － ＋3H ＋ →HC O 3 － ＋2H 2 O C、2OH － ＋C O 3 2 － ＋4H ＋ →CO 2 ↑＋2H 2 O D...

（ ）1. 向Fe(NO 3 ) 2 溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋N O 3 － ＝3Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O （ ）2. Fe 3 O 4 与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe 3 O 4 ＋18H ＋ =6Fe 3＋ ＋H 2 ↑＋8H 2 O （ ）3. 在强碱性溶液中，次氯酸钠溶液与氢氧化铁反应制取高铁酸钠的...

类型 实质 发生条件 实例 复分解 反应 酸碱盐、氧化物、水之间发生的非氧化还原反应 1 、生成难溶物（沉淀） 2 、生成难电离物（弱电解质） 3 、生成易挥发物（气体） Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ CH3COO - + H + =CH3COOH CO 3 2- +2 H + = CO 2 ↑ + H 2 O Ba 2+ + 2...

溶解性 溶解度 难溶（几乎不溶或不溶） 0.01 克 微溶 0.01g= 微溶 1 克 可溶 1g= 可溶 10 克 易溶 = 10 克 按任意比例互溶 溶解度无穷大...

“水是第一产物”的一个个别反例是NH 4 HCO 3 与NaOH溶液的反应。这里存在两个平行反应的竞争： HC O 3 － ＋OH - →H 2 O＋C O 3 2 － , K=[C O 3 2 － ]/[OH - ][HC O 3 － ]= K a 2 / K w =5.6×10 －11 /10 －14 =5.6×10 －3 NH 4 ＋ ＋OH - →NH 3 ·H 2 O, K= K ...

电解质的定义中，“或”表示“溶于水”和“熔融”两个条件只要满足一个即可，都满足当然行。如氧化铝不溶于水，但熔融时能电离出的自由移动的离子导电，所以，它是电解质；液态氯化氢...

常见的微溶物有 、 、 、MgSO 4 、 这些微溶物在很稀的溶液中能完全溶解（即澄清溶液）可视为可溶物。在水中不能全溶，呈浑浊时可视为沉淀。涉及微溶物的复分解要视具体情况而定。 反应物中有微溶物时若为澄清全溶的微溶物，按正常规律处理。例如： 生成物里出现微溶物，若...

1、水溶液中常见离子的颜色 ① 无色阳离子： H + 、 Ag + 、 K + 、 Na + 、 NH 4 + 、 Cu + 、 Mg 2+ 、 Sr 2+ 、 Ba 2+ 、 Zn 2+ 、 Cd 2+ 、Hg + 、 Hg 2+ 、 Sn 2+ 、 Sn 4+ 、 Al 3+ ② 无色阴离子： SO 3 2 － 、SO 4 2 － 、S 2 O 3 2 － 、CO 3 2 － 、SiO 3 2 －...

中学化学中接触到的酸式盐的数量不多，学生对酸式盐性质认识较为肤浅，因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一，本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。 酸式盐的溶解性 一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度，但是碱金属元素中有例外，同条件下碳...

氢氧化钾、钠、钡、钙，碱多难溶此除外； （金属的氢氧化物中，除去以上四种，全是难溶物。【氢氧化钙是微溶物，氢氧化镁有些资料上也为微溶物】还有一种可溶性碱：氨水【即NH 4 + 与OH - 相交的那个格 NH 4 OH，实际应该写作NH 3 H 2 O】没有编进去。） 酸中只有硅酸怪...