一、思维基点 1 、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。 2 、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。 3 、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围： K ＜＜ 1 ；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水...

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润...

守恒法对溶液中离子浓度大小进行比较 杨柳青一中 特级教师 韦芳 有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如...

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4 、②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10、现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③ 这是2003年全国春季高考理科综合选择题的10小题。这是...

一、定义型（指单一溶质的溶液PH的计算） 实质：解题的关键是求[H ＋ ]是电解质已电离出的H ＋ 离子的物质的量浓度。各种情况下的 [H + ]：对于酸（H n A），浓度为C。当其为强酸时：[H + ] ＝nC；当其为弱酸时：[H + ]＝aC(a为电离程度)；对于碱(B(OH) n )，浓度为C。...

两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下： 两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合， 当两溶液的pH 值之和为14 时，混合液pH ＝7 ； 当两溶液的pH 值之和小于13 时，混合液的pH 值为原pH 值小的加上0.3 ； 当两溶液的pH 值之...

1．用pOH计算碱及碱性溶液 碱溶液及混合后显碱性的溶液算pH值时可先算pOH，后算pH。 pOH ＝ －lg{ c (OH － )} ，pH ＋pOH ＝14 。 例1．等体积混合0.1 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH) 2 溶液后，溶液的pH等于 ( D ) A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 解析：强酸与强...

一、离子浓度大小的比较 这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。具体分析问题和解题是要先整体，后局部；先宏观，后微观。对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶液，由于反应，则应先计算，后观看。具体解题思路是：算相关的物质的量，看...

我们知道，盐类按照组成可分为一般简单的盐和复盐、络盐，一般盐又可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐按照其水溶液的酸碱性，又可以分为中性盐、酸性盐和碱性盐。盐按其能否水解又可分为水解盐(包括强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐)和非水解盐(强酸强碱盐)。盐与盐...

电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。下面就有关两种电解质溶液相混合离子浓度的判断谈谈自己在教学中的体会。 例1...