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电解质溶液中离子浓度大小的比较

来源:作者:汪峰 点击:所属专题: 离子浓度大小比较

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一、思维基点 1 、溶液的均一性:溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关,与溶液的体积无关。 2 、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。 3 、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围: K << 1 ;弱电解质溶液:未电离量>>已电离量;盐类水解:未水

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一、思维基点

1、溶液的均一性:溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关,与溶液的体积无关。

2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。

3电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围:K<<1;弱电解质溶液:未电离量>>已电离量;盐类水解:未水解量>>已水解量

4、溶液酸碱性实质:c(H+)c(OH-)的相对大小。

5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。

6、多平衡因素中平衡程度的比较:一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力;弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力(HSO3- H2PO4- 例外)

二、常见类型的离子浓度比较:

1、强电解质溶液中:

20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较:             .

2、强弱电解质比较

1.同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH             离子总数               

导电性            与锌反应的速率           。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为                          ,与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为                        

2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液:

①与足量锌反应,开始时两者的反应速率关系为               ,反应过程中两者的反应速率关系为           ,反应结束两者产生的氢气的量的关系为                  

②与酸完全中和,需同浓度的烧碱溶液的体积                                                 

③加水稀释至同样的体积,稀释后溶液的pH                          ,若加水稀释后溶液的pH仍相等,则加水的体积                                  

3、盐溶液中离子浓度的比较:

1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               

2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,有关离子浓度从大到小的顺序为                                                                     

4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。

.同浓度的NH4HCO3     NH4HSO4      NH4Cl 溶液中NH4+ 离子浓度从大到小的顺序为                                      

 5、酸、碱、盐溶液中c(H+)c(OH-)的比较——综合分析(思维基点2

.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为                         

HNO3       CH3COOH      H2SO4     Ba(OH)2     NaOH   

CH3COONa  Na2CO3       NaHCO3    NH4Cl        KCl

6、溶液中水电离出来的c(H+)c(OH-)浓度的比较——比较水的电离程度

.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为                       

pH=12NaOH溶液         pH=1H2SO4溶液         NaCl溶液       pH=10CH3COONa溶液      pH=6NH4Cl溶液

7、多成分溶液中的离子浓度比较(思维基点6

1.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子的关系是             

                                                               

2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/LHNO3溶液相混合,混合液中各离子浓度由大到小的顺序为                                              

3.0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知溶液中c(CN-)<c(Na+),则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                        

4.某二元酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离: 

H2A          H++HA-           HA-           H+ +A2-

 已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:

A   0.01mol/L H2A   

B   0.01mol/LNaHA  

C   0.02mol/LHCl0.04mol/LNaHA等体积混合液

D   0.02mol/LNaOH0.02mol/LNaHA等体积混合液

据此,填写下列空白(填代号)

c(H+)最大的是           ,最小的是         

c(H2A)最大的是           ,最小的是         

c(A2-)最大的是           ,最小的是         

5.已知某溶液中存在OH-H+NH4+Cl-四种离子。经四位同学测定,大小关系如下,其中不可能的是(     

A c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B c(Cl-)=c(NH4+)

C c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)    D c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

 

(责任编辑:化学自习室)
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