近几年高考，几乎都有以酸+碱盐＋水这一中和反应情景为铺垫，将酸碱的电离、电离度、盐的水解、ｐＨ计算、电解质溶液中微粒的物料守恒、电荷守恒等知识串联起来进行定量考查的题目，尤以2000年全国卷第26题考查的力度最大，设问从思维能力的层次要求由低到高逐步加深，...

一．简单水解反应 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1. 硫化钠水解 Na 2 S+H 2 O NaHS+NaOH S 2- +H 2 O HS - +OH - 2. 碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 3 2 － ＋ H 2 O HCO 3 - ＋ OH － 3.AlCl 3 溶液显酸性的原因 AlCl 3 +3H 2 O...

无论是单一液质的溶液 , 还是混合溶液；无论是稀溶液 , 还是浓溶液 , 其电解质溶液一定呈电中性 , 这是电解质溶液的一个基本性质。如果能善于利于这一性质 , 对解决一些溶液中的问题会带来很大的帮助 , 现举几例说明 : 1. 进行溶液中离子浓度的比较 例 1 . 常温下氨水...

题目： 常温下， pH=2 的 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合（设混合液总体积为两溶液体积之和，下同）后，溶液的 pH 为（ ）；常温下， 0.01mol/L 的 溶液与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为（ ） A. pH7 B. pH7 C. pH=7 D. 无法确定 解析： 常...

离子浓度大小的比较是电解质溶液部分的重要知识点，是困扰学生学好电解质理论的一大难关。对此，教师在授课时除应尽可能多列举数据使学生理解弱电解质的电离程度大小和盐类水解程度的大小外，还应对各种浓度大小比较加以总结归纳，使之系统化、条理化，为学生用好这些...

（一）利用稀释过程中 c (H + ) 或 pH 变化的不同进行比较： ［例 1 ］ 将 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 相同， m 和 n 的关系是（ ） A. m = n B. m ＞ n C. m ＜ n D. 无法确定 解析 ：盐酸和醋酸在稀释过程中 c (H +...

1．判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑盐类水解； 2．判断盐溶液中水的电离度时，要考虑盐类水解； 3．盐与水发生剧烈反应时，要考虑盐类水解； 4．盐与活泼金属、不溶性碳酸盐等物质发生反应时，要考虑盐类水解； 5．加热某些盐溶液或结晶水合物时，要考虑...

周生昌 1. 电中性原则 在电解质溶液中，由于溶液呈电中性，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。该原则适用于溶液中所有阴、阳离子间浓度大小的比较的题型。 例：在 溶液中存在如下关系： 2. 物料守恒原则 电解质溶于水时，某一组分的原始...

在学习《电解质》溶液这一章时，很多学生对如何正确比较微粒浓度大小感到困惑，笔者在教学中，引导学生运用三个观点即全面观点、矛盾观点、守恒观点考虑问题，能有效地澄清疑点，突破难点。 一、全面观点 即要全面分析微粒（分子和阴阳离子）在水溶液中可能存在的行为...

有关离子浓度关系的判断，是历年高考化学的必考题型之一，该类试题多为选择题，基本上有两大类型：一是用 ＞ 或 ＜ 表示离子浓度的相对大小顺序；二是用 = 表示离子浓度之间的确切数量关系．解答该类试题的主要依据是 ① 电解质的相对强弱、 ② 溶液的酸碱性、 ③ 原子...