大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。 例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg 和Cd 容易被阴离子所极化，而C1 、I 等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的...

一、基本原理： FeCl 3 属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe 3+ 发生水解，使溶液显酸性。 FeCl 3 +3H2O Fe(OH) 3 +3HCl，离子方程式为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 +3H + 。实验测得，FeCl 3 的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H+浓...

1 电离平衡 疑点一：电解质和非电解质的概念 解析：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 (1)电解质、非电解质均是化合物，它们是根据在一定条件下能否电离加以区分的，单质、混合物既不是电解质也不...

题目 ： 将 pH=3 的 HCl 和 pH=3 的 CH 3 COOH 等体积混合时，所得溶液的 pH 是（ ） A. 3 B. 小于 3 C. 大于 3 题解 ： pH=3 的 HCl 和 pH=3 的 CH 3 COOH 等体积混合，若平衡 CH 3 COOH= H + +CH 3 COO 右移，混合溶液的 pH 小于 3 ，若平衡左移， pH 大于 3 ，若平衡...

碳酸氢钠溶液中离子浓度大小的比较问题存在着较大的分歧，最关键的问题是[OH - ]、[H + ]和[CO 3 2- ]的大小比较。 观点为1：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO 3 - ，便产生1mol CO 3 2- 和1mol H + ，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H + 和1mol OH...

(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的水解：铵根离子水解:NH 4 + + H 2 O = NH 3 .H 2 O + H + 铁离子水解:Fe 3+ + 3H 2 O = Fe(OH) 3 + 3H + ， 以上两个可逆反应中，因为铵根离子水解与铁离子水解都生成氢离子，这使得以上两个水解平衡都向左移动，因此相互抑制。 一些双水解...

一、溶液稀释过程中的pH的变化 1、强酸溶液的稀释后pH升高，稀释10 n 倍pH升高n个单位，但是当酸电离出来的c(H + )接近或小于10 -7 mol/L时，必须考虑水电离出来的c(H + )。强碱溶液的稀释pH降低，稀释10 n 倍pH降低n个单位，但是当酸电离出来的c(OH - )接近或小于10 -7...

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2 和常见的弱碱Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。 其实碱的碱性强弱和溶解度无关。 其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过元素周期率的同学都知道...

由 pH = -lg c(H + ) 可知：当 c(H + ) 1 mol/L 时， pH 0 。中学阶段 pH 值范围为 0 ～ 14 ，是因为此浓度范围用 pH 值表示，数值比较简洁。当溶液中 c(H + ) 和 c(OH - ) 较大时，则直接用 c(H + ) 和 c(OH - ) 表示溶液的酸碱性，再用 pH 值来表示反而变得不方便。...

在课堂上分析影响水的电离平衡的因素时，学生一般对于升温、加酸、加碱、加可水解的盐对水的电离平衡的影响很容易理解掌握。而当我问到加入易与水反应的物质，如 Na 、 F 2 、 CO 2 、 NH 3 等，对水的电离平衡的影响如何呢？思考一会儿之后，有的学生不作声，有的学生...