在课堂上分析影响水的电离平衡的因素时，学生一般对于升温、加酸、加碱、加可水解的盐对水的电离平衡的影响很容易理解掌握。而当我问到加入易与水反应的物质，如 Na、F₂、CO₂、NH₃ 等，对水的电离平衡的影响如何呢？思考一会儿之后，有的学生不作声，有的学生回答：水中加入金属钠会抑制水的电离平衡。问其原因，回答： Na 与水反应生成 NaOH，相当于加入碱，所以抑制水的电离，其它类似。甚至有的学生拿出辅导书作为有力的“证据”，但我认为不是这样的。

    我们知道钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，把钠放入盐酸溶液中离子方程式为：

    2Na + 2H⁺ 2Na⁺ + H₂↑

    所以钠与水反应的本质是：Na 作为还原剂把水电离出的 H+ 还原成 H₂，而 Na 本身被氧化成Na⁺。溶液中 [H+] 不断减少，促进水的电离平衡，[OH^-] 不断增大，直到金属钠完全被氧化成钠离子，最后生成NaOH溶液。此反应是进行到底的，所以化学方程式为：

    2Na + 2H₂O 4NaOH + H₂↑

    因此解题的关键是要理解NaOH不是抑制水的电离平衡的原因，而是水的电离平衡被促进后的结果。

    换一个角度思考：我们知道水是一种极弱的电解质，纯水中存在电离平衡 H₂O H⁺ + HO^-，常温时，在水中c(H⁺) = c(OH^-) = 1×10^-7 mol·L^-1。当加入金属钠后,纯水由中性变为碱性的氢氧化钠溶液，[OH^-]＞[H+] 且 [OH^-] 远远大于 10^-7 mol·L^-1， 由于水中只加了金属钠，所以溶液中的 OH- 只能由水电离出来,因此加入金属钠是促进水的电离平衡的。

     同样的道理，把F2通入水中会发生下例反应：

     2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂↑

     纯水由原来的中性转变成弱酸性，[H+] 增大，由于只是把 F₂ 通入水中，所以溶液中的 H⁺ 只能由水电离出来，因此通入 F₂ 也是促进水的电离平衡的。

     往水中通入 CO₂ 气体，CO₂ 会和水电离出的 OH^- 结合生成 HCO₃^-，从而促进了水的电离平衡，使水中的 [H⁺] 不断增大。此反应为可逆反应，CO₂ 不会全部反应完，所以 CO₂ 与水反应的化学方程式为：

     CO₂ + H₂O HCO₃^- + H⁺[这样解释我认为不合理，理由：  CO₂ + H₂O H₂CO₃HCO₃^- + H⁺  ，溶液中的H⁺并不是水电离的，而是H₂CO₃电离的，生成的H⁺反过来应抑制水的电离。同时作者那样也无法解释溶液中的H₂CO₃分子浓度大于HCO₃^- 浓度] 

     氨气通入水中与 CO₂ 通入水中情况类似，不同的是 NH₃ 是与水电离出的 H⁺ 结合生成 NH₄⁺，从而促进了水的电离平衡。体系也是发生可逆反应：

    NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^-

    最后溶液成弱碱性。[这样解释我认为也不合理，理由：NH₃ + H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-  ，而且书中是这样叙述的：氨气溶于水，大部分与水反应生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O小部分电离生成NH₄⁺，溶液中的 OH^-主要不是水出来电离的，而是NH₃·H₂O电离的，生成的OH^-反过来应抑制水的电离。同时作者那样也无法解释溶液中的NH₃·H₂O分子浓度为什么大于NH₄⁺  浓度] 

    因此往水中加入易与水反应的物质如 Na、F₂、CO₂、NH₃ 等是促进水的电离平衡的。[酯的水解并不是水电离出来的离子与酯反应，而是H₂O 中的-OH和-H与酯反应！酯水解生成的酸反过来会抵制水的电离]  归纳起来，影响水的电离平衡的因素有：

    ⑴ 温度：升温促进水的电离平衡；

    ⑵ 酸或碱：加酸（如 HCl 等）或加碱（如 NaOH 等）抑制水的电离平衡；

    ⑶ 可水解的盐：加易水解的盐（如 CH₃COONa、NH₄Cl 等）促进水的电离平衡；

    ⑷ 易与水反应的物质：加易与水反应的物质（如 Na、F₂、CO₂、NH₃ 等）可促进水的电离平衡。

[总之：与水反应的物质对水电离平衡有何影响，还是应当搞清楚反应的机理再说，是与H₂O分子反应还是与水电离出的H⁺ 或OH^- 反应？若是与H₂O分子反应，生成的酸或碱会抑制水的电离；若是与H₂O电离的H⁺ 或OH^- 反应，则会促进水的电离]