1.化学反应是一个很复杂的变速过程，所以反应速率通常表示的是某一段时间内的平均速率。课本介绍的表示方法，适用于反应器容积不变的反应（恒容反应）。

2.同一反应在同一条件下、同一时间段内的反应速率，用不同的物质表示时，数值是可能不相同的，这些不同数值之比等于相应的化学计量数之比。这样一来，比较两个反应速率的大小时，可以有两种办法：1、变换为用同一种物质表示时的数据，比较之；2、分别除以它们的化学计量数以后，比较之。

3.影响化学反应速率的因素主要为内因，即反应物的化学性质；其次为外因：温度、催化剂、浓度、压强等。

4.温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。（可以认为没有例外）

5.催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂（无特别说明时，指正催化剂，即能加快反应速率的催化剂。）能较大幅度地增大反应速率。

6.浓度对化学反应速率的影响：增大一种或全部反应物的浓度，能增大反应速率；减小一种或全部反应物的浓度，能减小反应速率。

7.可逆反应：在同一条件下，能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。    绝对地说，任何反应都是可逆的。但通常只把可逆程度较大的叫做可逆反应，可逆程度较小的叫做不可逆反应。

8.“向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行”事实上是观察不到的。我们不能把这句话理解成像一个人进门又同时出门，而应该想象成像一个班的同学，有人进教室同时又有人出教室。而藏在教室顶的观察者是看不到门口的情况的，他只是根据教室里总人数的增加或减少，来得出有人进教室或者有人出教室的结论的。而实际上即使教室里总人数在增加，也不能说明这段时间内就没有人出教室，只不过是进教室的人数大于出教室的人数罢了；同理，即使教室里总人数在减少，也不能说明这段时间内就没有人进教室，只不过是进教室的人数小于出教室的人数罢了。这就是说一个可逆反应，如果一开始加入的是反应物，那么，我们能够观察到的是反应向正反应方向进行，事实上是正反应掩盖了逆反应。如果一开始加入的是生成物，那么，我们能够观察到的是反应向逆反应方向进行，事实上是逆反应掩盖了正反应。

9.可逆反应的反应速率：一个可逆反应有两个反应方向，所以，同时有两个反应速率—正反应速率和逆反应速率。事实上，这两个速率是无法观察到的，我们能够观察到的是它们两个的差—我们把它叫做表观速率。

10.一个可逆反应如果从正反应开始（即开始时只加入反应物），那么，起始时，由于反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为0，所以，逆反应速率为0 。表观上反应向正方向进行。随着反应的进行，反应物浓度不断地减小，正反应速率也就逐渐减小；生成物浓度不断地增大，逆反应速率也就逐渐增大。表观上反应向正方向进行的越来越慢。这样一直延续至正反应速率减小得和增大到这一程度的逆反应速率相等，表观上反应就慢慢的停下来了。这时，就达到了可逆反应能够进行到的终点—化学平衡状态。此时，尽管反应物还有，可是，生成物也不会再继续增加。

11.化学平衡状态的几个特点：1、动  平衡是动态的，即反应并没有真的停下来，正反应速率有，逆反应速率也有。2、等  平衡态时，正反应速率与逆反应速率相等。3、定  平衡态时，反应体系中的各种组分（各种反应物和各种生成物）的浓度、物质的量不再改变，成为某个定值。（实际上还有一个： 变  外界条件发生改变时，平衡态就被破坏，变为不平衡态。）

12.转化率：全称叫做某种反应物的转化率。定义是：转变成指定产物的某种反应物的物质的量在该反应物的起始总物质的量中占有的百分数。（在反应器的容积不变时，物质的量可以变为物质的量浓度。）

13.在可逆反应中，随着表观上反应向正方向的进行，各种反应物的转化率都在增大，一直延续到达到平衡，此后反应物的转化率就不再继续增大（当然，也不会继续减小）。所以在可逆反应中，各种反应物都有一个最大转化率。这个最大转化率的大小可以表示出一个反应在一定条件下的可逆的程度。最大转化率越大，可逆程度就越小。