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学习小专题 |
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“物质的量”及其单位,是中学化学中十分重要的概念,它贯穿于高中化学的全过程,在化学计算中,处于核心的地位,因而,在学习中如果对有关概念的理解出现偏差,将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。本文将指出学习这一概念时常见的偏差,并加以分析。
1、用“摩尔”概念描述宏观物质
“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量,摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示;
(1)用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念,如1mol电荷、1mol元素等;
(2)用摩尔描述宏观物质,如1mol麦粒;
(3)用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称,如1mol水,1mol盐酸等。
2、语言过于绝对
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm,但在用具体数据表示时常出现绝对化语言;
(1)6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;
(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于原子量、分子量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。
3、思维形成定势
在学习“摩尔”过程中,若学习方法不当,很容易使思维陷入定势化,具体表现为:
(1)认为物质的量的单位只有摩尔;
(2)认为只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22. 4L/mol;
(3)认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时,在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中,思维更易陷入定势。
4、概念公式化
物质的量及其单位是化学计算的核心,计算必然需要依据一定的法则、公式,但在实际学习中,容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害:
(1)概念的内涵与外延不能在公式中体现,容易导致错用;
(2)追求概念公式化,容易使思维陷入僵化,不利于接受新信息,适应新情境。
5、联系片面
物质的量及其单位是一座桥梁,它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义,但片面地通过物质的量建立质量、体积,粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要,
(1)摩尔质量=气体密度×气体摩尔体积;
(2)溶液体积= 溶液质量/溶液密度 。
(3)原子量的相对标准(12C质量的十二分之一)
6、扩大学习内容
“摩尔”内容难度大,概念集中又抽象,这决定了学习“摩尔”是一个循序渐进的过程,切不可盲目扩大有关学习内容。内容扩大化倾向主要有:
(1)超范围地进行反应热的计算练习;
(2)引入“摩尔反应热”、“燃烧热”等概念;
(3)不适时地进行“摩尔”的有关运用;
(4)进行难度较大的练习与训练。
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