一、pH与酸碱性 1．溶液酸碱性的强弱由pH决定，与温度、溶质无关。如：pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。 2．pH等于7的溶液不一定呈中性。（“pH=7为中性”习惯上指常温时） 二、 pH的计算 1．计算时先确定溶液的酸碱性，计算顺序为：酸性→c(H + )→pH；碱性→c(O...

溶液的酸碱度，可用[H + ]或[OH - ]表示。但我们常碰到的某些溶液的酸度或碱度很...

1强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子． 2 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的． 3同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的． 4中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的...

生活中，我们一般会认为纯水是不导电的。但根据精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成水合氢离子和氢氧根离子。其电离方程式可表示为： H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH - 可简写为：H 2 O H + +OH - ,从纯水的导电实验测得，在25℃（常温）时，纯水中H + 和...

酸碱中和反应的终点在理论上应是酸碱恰好完全反应的点（即化学反应的计量点）。但在中和滴定实验中，被滴定的溶液通常不发生任何外观变化，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点。另外有时还会提出中和至中性的点。上述三种终点之间的区别和联系，我们在学习时...

一．电解质、非电解质概念间的关系 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。显然电解质和非电解质是对化合物的一种分类，因此混合物既不是电解质也不是非电解质。此外“不是电解质”与非电解质不...

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。 强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。 从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分...

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na + 和Ac - ，溶液中Ac - 浓度增大，大量的Ac - 同H + ...

在弱电解质溶液中，如加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将会增大。例如在 0 . 1 mol/L HAc 溶液中，加入 0 . 1 mol/L NaCl 则 c （ H + ）不再是 1 . 33 × 10 -3 mol/L ，而是 1 . 68 × 10 -3 mol/L ；其电离度也不是 1 . 33% ，而是 1 . 68% 了。这种影响，叫...

决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。 (1)电解质的键型不同，电离程度就不同。 已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、...