由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：

    ①使弱电解质电离度减小 

    例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na⁺和Ac^-，溶液中Ac^-浓度增大，大量的Ac^-同H⁺结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动。

    因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H⁺浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。

    ②使难溶盐溶解度降低 

    例如，硫酸钡饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba²⁺]突然增大，[SO₄^2-][Ba²⁺]＞K_SP，原来的平衡遭到破坏，[Ba²⁺]大于BaSO₄溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO₄沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO₄在BaCl₂溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl₂使难溶盐BaSO₄的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。