一.同离子效应

离子浓度的改变，对弱酸、弱碱电离程度的影响极为显著。

例如在氨水中，加入一些NH₄Ac时，由于NH₄Ac是强电解质，它们在溶液中完全电离，这样，溶液中NH₄^＋离子浓度就会大大增加。使NH₃＋H₂ONH₄^＋＋ OH^－电离平衡向左移动，从而降低了氨水的电离度。

NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－

NH₄AcNH₄^＋＋Ac^－

对于HAc溶液，情况也是如此。当加入强电解质NH₄Ac时，Ac^－离子浓度大大增加，电离平衡HAcH^＋＋Ac^－向左移动，这时HAc的电离度降低。

HAcH^＋＋Ac^－

NH₄AcNH₄^＋＋Ac^－

综合上面的分析，可得出下列结论：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质有共同离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会向左移动，以致弱电解质的电离度减小。这种现象，叫做同离子效应。

同离子效应在生产和科学实验中应用很广。

二.盐效应

在弱电解质溶液中，如加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将会增大。例如在0.1 mol/L HAc溶液中，加入0.1 mol/L NaCl，则c(H^＋)不再是1.33×10^－3mol/L，而是1.68×10^－3mol/L；其电离度也不是1.33%，而是1.68%了。这种影响，叫做盐效应。

盐效应的产生，是由于强电解质的加入，增大了溶液中的离子浓度，使溶液中离子间的相互牵制作用增强，即活度降低，离子结合为分子的机会减少，降低了分子化的速度，因此，重新达到平衡时HAc的电离度要比未加NaCl时大。

在前述同离子效应发生的同时，必然伴随着盐效应的发生。盐效应虽然可使弱酸或弱碱的电离度增加一些，但是数量级一般是不会改变的。如在上述0.1 mol/L HAc溶液中，加入0.1 mol/L NaCl后，电离度从1.33%增到1.68%，c(H^＋)从1.33×10^－3mol/L 增到1.68×10^－3mol/L，在数值上似乎增加不少(25%)，但从数量级来比较，就没有多大差别。而同离子效应的影响要大得多，0.1 mol/L NH₄Ac的存在，使0.1 mol/L HAc溶液的电离度从1.33%减低到0.0176%，c(H^＋)从1.33×10^－3mol/L 减为1.76×10^－5mol/L，这些实例充分说明同离子效应和盐效应，在影响溶液的酸性或碱性的作用上，不能相提并论。对于很稀的溶液，倘若不考虑盐效应，并不会因此而引起严重错误。