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盐效应

来源:未知作者:许雁祥 点击:所属专题: 盐效应
在弱电解质溶液中,如加入其他强电解质盐时,则该弱电解质的电离度将会增大。例如在 0 . 1 mol/L HAc 溶液中,加入 0 . 1 mol/L NaCl 则 c ( H + )不再是 1 . 33 × 10 -3 mol/L ,而是 1 . 68 × 10 -3 mol/L ;其电离度也不是 1 . 33% ,而是 1 . 68% 了。这种影响,叫

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在弱电解质溶液中,如加入其他强电解质盐时,则该弱电解质的盐效应电离度将会增大。例如在0.1 mol/L HAc溶液中,加入0.1 mol/L NaClcH+)不再是1.33×10-3mol/L,而是1.68×10-3mol/L;其电离度也不是1.33%,而是1.68%了。这种影响,叫做盐效应盐效应

盐效应的产生,是由于强电解质的加入,增大了溶液中的离子浓度,使溶液中离子间的相互牵制作用增强,即盐效应活度降低,离子结合为分子的机会减少,降低了分子化的速度,因此,重新达到平衡时HAc的电离度要比未加NaCl时大。

在前述盐效应同离子效应发生的同时,必然伴随着盐效应的发生。盐效应虽然可使弱酸或弱碱的电离度增加一些,但是数量级一般是不会改变的。如在上述0.1 mol/L HAc溶液中,加入0.1 mol/L NaCl后,电离度从1.33%增到1.68%c(H+)1.33×10-3mol/L增到1.68×10-3mol/L,在数值上似乎增加不少(25%),但从数量级来比较,就没有多大差别。而同离子效应的影响要大得多,0.1 mol/L NH4Ac的存在,使0.1 mol/L HAc溶液的电离度从1.33%减低到0.0176%c(H+)1.33×10-3mol/L减为1.76×10-5mol/L,这些实例充分说明同离子效应和盐效应,在影响溶液的酸性或碱性的作用上,不能相提并论。对于很稀的溶液,倘若不考虑盐效应,并不会因此而引起严重错误。

(责任编辑:化学自习室)
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