强弱 电解 质的电离是 高中 化学 的重点和难点，也是 高考 的 热点 。盐酸和醋酸作为一元强酸和一元弱酸的代表，其 物质的量 浓度的大...

一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤： (1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液，②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、移液管、锥形瓶。③润洗：用盛装滴定管和移液管，锥形瓶不能用盛装液润洗。④注液：...

一、碳酸钠水解方程式 碳酸钠水溶液中会发生水解反应，离子反应方程式如下： C O 3 2 － ＋H 2 O ≒HC O 3 － ＋OH - HC O 3 － ＋ H 2 O≒ H 2 CO 3 ＋OH - 二、碳酸钠水解规律 (1)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 如：相同条件下，等浓度...

溶解平衡及溶解平衡常数 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程： ①在水...

溶解性 溶解度 难溶（几乎不溶或不溶） 0.01 克 微溶 0.01g= 微溶 1 克 可溶 1g= 可溶 10 克 易溶 = 10 克 按任意比例互溶 溶解度无穷大...

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助。 一、酸或碱溶液稀释时离子浓度的变化 [ 例 1] 用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（...

误区一 饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很...

1 、弱电解质电离平衡体系中加水及加入相应弱电解质平衡移动方向及电离程度变化是否一致？ 在弱电解质溶液中加水或加入相应弱电解质均可使电离平衡正向移动，但电离程度变化两者恰好相反，加水电离程度增大，加入相应弱电解质则电离程度减...

1 、强电解质溶于水，弱电解质难溶于水。 不一定。碳酸钙是强电解质，难溶于水；醋酸是弱电解质，却易溶于水。 2 、分子中键的极性越强，其物质越易电离。 不一定。例如 HF 分子中有很强的极性键，但是由于 HF 的键能大，原子之间结合得很牢固，再加上 HF 分子之间由于...

将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在１００摄氏度左右。盐溶液蒸干后，固体产物是不是原来的盐呢？不一定。这是因为有些盐在蒸发浓缩过程中会发生化学反应。 分解温...