1、强电解质溶于水，弱电解质难溶于水。

不一定。碳酸钙是强电解质，难溶于水；醋酸是弱电解质，却易溶于水。

2、分子中键的极性越强，其物质越易电离。

不一定。例如HF分子中有很强的极性键，但是由于HF的键能大，原子之间结合得很牢固，再加上HF分子之间由于形成氢键而缔合，所以HF分子在水溶液中很难电离出H⁺和F^-，是弱电解质。

3、弱极性的共价化合物都是弱电解质

不一定。例如HI属于弱极性键共价化合物，但它是强酸，是强电解质。

4、金属氧化物都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。

不都是。例如H₂O是极弱的电解质。

5、电解质的强弱是相对的，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下可以是弱电解质。

正确。例如HCl在水中易电离，是强电解质，而在乙醇或苯等溶剂中则难电离，表现出弱电解质的性质。

6、强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱

不一定。例如0.0001mol/l 盐酸c(H⁺)=1×10^－4mol/L，离子总浓度为2×10^－4mol/L；0.1mol/l 醋酸溶液c(H⁺)=1.32×10^－3mol/L，离子总浓度为2×1.32×10^－3mol/l 后者大于前者，则该醋酸溶液的导电性较盐酸强。

7、只要是电解质，就一定能导电。

不一定。氯化钠是强电解质，在固态时，不能导电，只有在水溶液中或在熔化状态下才能导电。

8、水溶液导电的物质一定是电解质，水溶液不导电的物质一定是非电解质。

不一定。例如SO₃等物质的水溶液能导电，但不属于电解质，硫酸钡、氯化银和碳酸钙等难溶于水，其水溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但它们都是强电解质。

9、不是电解质的物质一定是非电解质。

电解质与非电解质都是化合物，单质如铁既不是电解质也不是非电解质。

10、熔化状态下能导电的物质不一定是电解质。

正确，如金属。

11、电离平衡一定存在于弱电解质溶液中。

不一定，例如许多配合物为强电解质，在它们的水溶液中存在配离子的电离平衡。

12、同浓度的一元弱酸和一元强酸的pH一定不等。

不一定，例如醋酸浓度很稀时，也能几乎完全电离，此时的pH与同浓度的盐酸几乎相等。

12、化合物溶于水后，只要能产生自由移动的阴阳离子，该化合物就是电解质。

不一定，例SO₃溶于水后能与水作用生成硫酸，硫酸电离出H⁺和SO₄₂—，而SO₃自身没有电离出自由移动的离子。

14、电解质导电性的强弱只取决于单位体积溶液中的自由移动离子数的多少

电解质溶液导电性的强弱不仅取决于单位体积溶液中自由移动离子数的多少，还与阴阳离子所带的电荷有关。例如同浓度的硫酸铜溶液和氯化钠溶液相比，前者导电性是后者的两倍。

15、弱酸一定不能制取出强酸

不一定，例H₂S＋CuSO₄=H₂SO₄＋CuS↓

16、在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，能使电离平衡发生移动，但加入不含相同离子的强电解质，不会使电离平衡发生移动。

不一定。例如在CH₃COOH溶液中加入NaCl，由于溶液中离子中离子浓度增大，溶液中离子间的相互牵制作用增大，CH₃COO^-和H⁺结合为CH₃COOH的分子化速率减小，使CH₃COOH的电离度略有升高

17、酸度与酸是一个概念

概念不同，酸度是指溶液中的，c(H⁺)酸的浓度是指溶液中含酸的多少，包括未电离的酸的浓度和已电离的酸的浓度。用c 表示。例如在盐酸的稀溶液中，HCl完全电离，则c(H⁺)几乎等于酸的浓度，但在稀的醋酸溶液中c(H⁺)=Cα。

18、溶液的pH小于7，即c(H⁺)＞1×10^－7mol/l 时，溶液一定呈酸性；反之，溶液的pH大于7即c(H⁺)＜1×10^－7mol/l 时，溶液一定呈碱性

不一定。水的电离度随温度升高而增大，100℃的纯水中，c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^－6mol/L

pH=6，但仍为中性。

19、相同物质的量浓度的强酸的酸性一定比弱酸的酸性强。

不一定。例如很稀的盐酸与醋酸溶液，由于醋酸几乎100%电离，所以酸性一样强。

20、在任何水溶液中，只要温度一定，水的离子积都为一常数。

当物质的浓度较大，例如较浓的硫酸中，水的浓度明显小于55.56mol/L，故c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不是一个定值。

21、强酸溶液只要稀释10n(倍)，pH就增大n(个单位)。

pH接近7的强酸、强碱不能这样计算，例如pH=5的盐酸稀释1000倍，pH只能接近7，而不能等于7。

22、稀释电解质溶液时，离子浓度总是减小的

不一定，例如浓醋酸在稀释时，离子浓度是先增大后减小。

23、含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐一定能水解

不一定。发生水解的盐必须溶于水。例如碳酸钙虽然含有碳酸根，但是它不能发生水解。

24、溶于水后，电离出H⁺的化合物一定是酸

不一定。例如NaHSO₄在水溶液中能电离出H⁺，但它属于盐类。

25、常温下，某水溶液由水电离出来的c(OH^-)=1×10^－13mol/L，该溶液一定显酸性

不一定，如0.1mol/l NaOH溶液中水电离出来的c(OH^-)=1×10^－13mol/L，但溶液显碱性。

26、甲乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中的c(H⁺)一定是乙溶液中的c(H⁺)的1/100倍。

不一定，当甲溶液的pH为2，乙溶液的pH为1，由甲溶液中的c(H⁺)一定是乙溶液中c(H⁺)的1/10倍。

27、pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于7

不一定。如果是pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH＜7；如果是pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，则混合溶液的pH＞7。

28、在pH=12的溶液中，由水提供出来的c(H⁺)=1×10^－2mol/L

不一定，如果是强碱弱酸盐的水溶液，则由水提供的c(H⁺)=1×10^－2mol/L

29、发生水解的盐溶液，pH一定都大于7或小于7

不一定，如醋酸铵溶于水后，pH=7呈中性。

30、弱酸根阴离子与弱碱阳离子同溶于水时，一定能水解到底。

不一定，如醋酸铵溶于水后，水解就不能进行到底。

31、弱酸根阴离子与弱碱阳离子在水溶液中一定发生双水解反应

不一定，S₂^－与Cu²⁺在水溶液中不发生双水解反应，而是生成硫化铜沉淀。

32、对于水解平衡，当用水稀释溶液时，平衡都会向水解的方向移动

不一定，例如CH₃COONH₄水解达到平衡：NH₄^＋＋CH₃COO^-NH₃·H₂O＋CH₃COOH，当用水稀释时，c(NH₄^＋)、c(CH₃COO^-)、c(NH₃·H₂O)和c(CH₃COOH)同等程度减小，故平衡不移动。

33、pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐溶液

不一定。如醋酸铵溶液中，由于NH₄^＋和CH₃COO^-水解程度相同，所以溶液pH=7

34、强酸弱碱盐的水溶液一定呈酸性

不一定。如H₃PO₄属于中强酸，NH₃·H₂O是弱碱，但(NH₄)₃PO₄溶液呈碱性。

35、酸越弱，酸根一定越易水解

不一定。如H₂CO₃的酸性比HCN强，但CO₃^2－比CN^-更易水解。

36、由于单水解一般是较弱的，所以所有的单水解反应不能画“=”应画“”

有特例：如FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

37、在原电池中，相对活泼的金属一定作负极

不一定。例如在mg、Al与NaOH溶液形成的原电池中Al则是负极；Cu、Al与浓HNO₃形成的原电池中Al则是正极。

38、原电池的两个电极必须有一个与电解质溶液自发发生氧化还原反应

不一定。例如阿波罗号宇宙飞船用的氢氧燃料电池的负极为多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，KOH溶液为电解质溶液，负极反应为

2H₂—4e^-＋4OH^-==4H₂O；正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^-===4OH^-，电极均不参加反应。

39、原电池的两极材料一定是两活泼性不同的金属或金属和非金属

不一定。例如两个相同的电极材料，分别插入同种类电解质的两种不同浓度的溶液中，所形成的原电池不属于如上所述的情况。

40、电解电解质溶液时，含氧酸根一定不参加反应。

不一定。例如工业上制取KMnO₄、生产过程分两步：第一步将MnO₂、KOH粉碎混合，在空气中加热熔化，并不断搅拌以制取K₂MnO₄，第二步将K₂MnO₄浓溶液进行电解，阳极反应是：2MnO₄^2－—2e^-===2MnO₄^－；阴极反应是：2H₂O＋2e^-===H₂↑＋2OH^-

总反应式为：2K₂MnO₄＋2H₂O2KMnO₄＋2KOH＋H₂↑