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有关“电解质溶液”的失分点及误区

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 电解质溶液
1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH 3 COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH 3 COOH的电离程度减

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1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH⇌CH3COO+H,当加水稀释时,由于Kw是定值,c(H)减小c(OH)增大;当对碱溶液稀释时c(OH)减小c(H)增大。

(3)误认为电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,只有因为温度升高而导致平衡右移时,电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出c(H)=10-13mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃,0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出c(H)都为10-13mol·L-1

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH=7的溶液在温度不同时,可能显酸性也可能显碱性,还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性,强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性,强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因HSO3的电离能力大于其水解能力,所以NaHSO3溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说,溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g 溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关,只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质,只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。

(责任编辑:化学自习室)
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