1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH₃COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。

如对于电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，当加水稀释时，由于K_w是定值，

c(H^＋)减小c(OH^－)增大；当对碱溶液稀释时c(OH^－)减小c(H^＋)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，

只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

(1)误认为由水电离出c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1的溶液一定呈碱性。

如25 ℃，0.1 mol·L^－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的C(H^＋)都为10^－13mol·L^－1。

(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。

如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。

如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，

强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。

常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。

3.盐类水解的5个易失分点

(1)误认为酸式盐一定呈酸性。

如NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄溶液均呈酸性，但NaHCO₃、NaHS溶液均呈碱性。

(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。

如CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。

如向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₃固体，平衡向水解方向移动，但Fe^3＋的水解程度减小。

(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

但NaHSO₃因HSO₃的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO₃溶液显酸性。

(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，K_sp一定增大。

K_sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。

溶解度表示的是100 g 溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要K_sp越大，其溶解度就会越大。

K_sp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的K_sp大小可用于比较其溶解度大小。

(4)误认为K_sp小的难溶电解质不能转化为K_sp大的难溶电解质，

只能实现K_sp大的难溶电解质向K_sp小的难溶电解质转化。

实际上当两种难溶电解质的K_sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由K_sp小的难溶电解质向K_sp大的难溶电解质转化。