酸碱中和反应的终点在理论上应是酸碱恰好完全反应的点（即化学反应的计量点）。但在中和滴定实验中，被滴定的溶液通常不发生任何外观变化，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点。另外有时还会提出中和至中性的点。上述三种终点之间的区别和联系，我们在学习时...

一．电解质、非电解质概念间的关系 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。显然电解质和非电解质是对化合物的一种分类，因此混合物既不是电解质也不是非电解质。此外“不是电解质”与非电解质不...

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。 强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。 从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分...

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na + 和Ac - ，溶液中Ac - 浓度增大，大量的Ac - 同H + ...

在弱电解质溶液中，如加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将会增大。例如在 0 . 1 mol/L HAc 溶液中，加入 0 . 1 mol/L NaCl 则 c （ H + ）不再是 1 . 33 × 10 -3 mol/L ，而是 1 . 68 × 10 -3 mol/L ；其电离度也不是 1 . 33% ，而是 1 . 68% 了。这种影响，叫...

决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。 (1)电解质的键型不同，电离程度就不同。 已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、...

大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。 例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg 和Cd 容易被阴离子所极化，而C1 、I 等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的...

一、基本原理： FeCl 3 属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe 3+ 发生水解，使溶液显酸性。 FeCl 3 +3H2O Fe(OH) 3 +3HCl，离子方程式为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 +3H + 。实验测得，FeCl 3 的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H+浓...

1 电离平衡 疑点一：电解质和非电解质的概念 解析：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 (1)电解质、非电解质均是化合物，它们是根据在一定条件下能否电离加以区分的，单质、混合物既不是电解质也不...

题目 ： 将 pH=3 的 HCl 和 pH=3 的 CH 3 COOH 等体积混合时，所得溶液的 pH 是（ ） A. 3 B. 小于 3 C. 大于 3 题解 ： pH=3 的 HCl 和 pH=3 的 CH 3 COOH 等体积混合，若平衡 CH 3 COOH= H + +CH 3 COO 右移，混合溶液的 pH 小于 3 ，若平衡左移， pH 大于 3 ，若平衡...