以醋酸为例加以说明。 无水冰醋酸基本不电离，其电离度可视为零，冰醋酸中也没有离子，只有 CH 3 COOH 分子。 当对冰醋酸加水稀释时，随着水量的增加，醋酸的电离度增大， [H + ] 也增大，所含 H + 物质的量也增大。但当加水到一定量时，即冰醋酸稀释到一定程度时，若...

近几年对盐溶液蒸干的固体产物是什么，经常出现在试题中，许多同学对这类题似懂非懂，经常做错，为了便于同学们学习，现举例说明如下： 把氯化铝溶液蒸干后，再灼烧最后得到的主要固体产物是什么？为什么？ 众所周知，氯化铝在水中存在如下水解平衡：AlCl 3 +3H 2 O==A...

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。 石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： 在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电...

有些化肥应单独施用，不能混合，否则会降低肥效，甚至失效。 过磷酸钙不能与草木灰、石灰氮、石灰等碱性肥料混用因过磷酸钙含有游离酸，呈酸性反应，而上述碱性肥料含钙质较多，若二者混合施用，会引起酸碱反应，降低肥效，又会使钙固定磷素，导致两败俱伤。磷矿粉、骨...

弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。 1 ．准确理解电离度的概念 当弱电解质在溶液里达到电离...

题目 ：将pH=3的HCl和pH=3的CH 3 COOH等体积混合时，所得溶液的pH是（ ） A. 3 B. 4 C.小于3 D.大于3 一、试题的源 人教版化学（试验修订本必修加选修）第二册p78选择题第2题：下列物质中，加入10mLHCl溶液时，其pH不会改变的的是（ ） A. 20mL同一浓度的HCl溶液 B. 20...

我国现行高级中学化学教科书中的酸、碱和盐溶解性表，将碳酸铁(ⅲ)不溶于水改成在水中不存在。这是由于Fe(H 2 O) 6 3+ 中Fe 3+ 的电荷多，半径小，电荷的平方与半径之比值大(Z 2 /r=3515c 2 m -1 1028)，所以它的极化能力强。在Fe(H 2 O) 6 3+ 中，Fe 3+ 对配位的极性H...

一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下： 一 . 需要考虑盐水解的情况 1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解 弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解...

1 ．用有效碰撞理论解释 在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，...

（ 1 ）当两盐溶液性质（酸性或碱性）相同时，且无酸式根离子存在，它们能发生反应生成难溶物时不考虑水解。如 Pb(NO 3 ) 2 和 CuSO 4 、 Na 2 CO 3 与 BaS 、 ZnCl 2 与 AgNO 3 等物质它们虽有水解趋势，但由于复分解反应趋势更大，故不考虑水解。 （ 2 ）当两盐分别...