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过渡金属具有多变的氧化数，因为次外层D电子可以部分或者全部参与成键，因此它们能形成从＋2开始逐渐升高的氧化数。
一、不同氧化数金属离子的存在形式
但是这些不同氧化数(价态)的离子是怎么存在的呢？简单离子？
例如，金属钒，价电子构型3d34s2，常见氧化态＋2、＋3、＋4、＋5，是V2＋和V3＋、V4＋、V5＋吗？
NO！NO！NO！
一般在水溶液中，常见[V(H2O)6]2＋、[V(H2O)6]3＋、VO2＋、VO43－、VO3－、VO2＋等等，各自的颜色也不相同。
1．水解
在水溶液中，自然以水合离子形式，
例如，[V(H2O)6]2＋(紫色)、[V(H2O)6]3＋(绿色)
但是[V(H2O)6]4＋离子不存在，V4＋正电荷高、半径小，极化能力强，极易水解，
[V(H2O)6]4＋—→ [V(OH)2(H2O)4]2＋—→ VO2＋＋ 5H2O
因此在水溶液中不存在简单的V4＋离子，而是VO2＋离子。
V5＋比V4＋具有更高正电荷，更小半径(59pm)，因此在水溶液中水解且脱水为VO2＋或VO3＋，其中VO2＋更常见。
2．酸碱性
V(Ⅴ)还有 VO43－、VO3－、V2O5 。。。。。。
钒(V)盐在不同pH的水溶液中的存在形式不同
二、怎样判断金属不同氧化数的存在状态？
1．看介质酸碱度
含氧酸根在碱性条件下存在，简单离子或含氧正离子在酸性条件下存在。
2．看是否脱水，对比脱水前的化学式
小结：
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