此处的“惰性”气体除了指真正意义上的稀有气体外，还指不与平衡体系中任一物质起反应的物质。 (1）等容条件下充入“惰性”气体。表面上引起体系的压强增加，所以极易从压强的变化来分析平衡移动。实际上，压强的影响归根到底还是浓度的影响，恒容条件下充入：气体并未...

可以从定性和定量两个角度分析。 ①定性方面 从定性角度看，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的身向。如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结果使增大的反应物浓度减...

一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为常数，纯液体也应视浓度是不变的。因此，增加固体或纯液体的量不能加快化学反应速率．...

一、对于这样的平衡体系：mA＋nB＝pC＋qD （均是气态的反应） 1、 加入A,B的转化率提高,A的转化率降低 （其他类似的情况） 转化率之所以会有这样的变化，由于B的量没有改变，相同时间内C的生成量不变，因此，A的转化量不变而A的量增加，对应的A的转化率降低。简单理解为...

首先，什么叫自发反应？从字面上看，自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条...

此内容属于《物理化学》中的化学热力学的范畴，课本中仅给予简单的引导式的介绍，是为了激发学生的兴趣，不需要深究。也就是说，对于焓判据、熵判据、自由能判据都不需要也不可能真正地理解。 什么叫方向、限度、判据？举一个容易理解的例子说明。比如有一块800℃的红热...

最近高三学生在练习过程中遇到下列一题： 在一个 1L 的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生下列可逆反应： 2A (g)+B(g)→ 3C (g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（ ） A.1molA+...

人们在研究化学反应时发现，有的反应如钢铁在空气中生锈，氧化钙跟水生成消石灰等在常温时就能自发地进行。有的反应，如氢气在氧气中燃烧，碳燃烧，铁粉跟硫粉的反应等虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去。化学上把这一类反应称为自发反应。 另有...

实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。 在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可...

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。(如图) 催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化...