从反应原理来看，烧碱、熟石灰都能与氯化铵反应产生氨气： NaOH+NH₄Cl→NaCl+NH₃↑+H₂OCa(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑ +2H₂O，甚至因为NaOH碱性更强，反应更剧烈、更彻底。那为什么实验室一定要用熟石灰呢？

这是一个很好的问题，它触及了实验室制备气体时对试剂和条件的全面考量。简单来说，核心原因在于熟石灰与铵盐在反应的可控性、安全性和实验操作便利性上，都优于烧碱。    下面对比Ca(OH)₂和NaOH 对实验的具体影响。    

1.碱性：

Ca(OH)₂中等强度且微溶，NaOH强碱且极易溶。NaOH反应过于剧烈不易控制； Ca(OH)₂反应速率适中，气流平稳易于收集。    

2.吸湿性：

Ca(OH)₂很低，NaOH极强的潮解。NaOH会吸收空气中水分结块，并与NH₄Cl粉末粘连成糊状，使反应物难以混合均匀，热量不易散发。   

3.状态： 

Ca(OH)₂固体粉末， NaOH固体颗粒或块状。 NaOH与NH₄Cl混合加热时，容易结块并粘在试管壁上，可能导致试管因受热不均而破裂。    

4.腐蚀性：

Ca(OH)₂弱腐蚀性， NaOH强腐蚀性。NaOH对玻璃仪器（特别是试管口）有强腐蚀性。 普通玻璃的主要成分是SiO₂，它是一种酸性氧化物。强碱能够与二氧化硅发生化学反应，生成可溶性的硅酸盐，从而导致玻璃表面被腐蚀。 SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O。而硅酸钙是难溶的，会阻碍玻璃被进一步腐蚀。     

5.成本：

Ca(OH)₂ 非常廉价(一种常见的建筑材料)， NaOH相对较贵 实验室大量使用，成本也是考量因素之一。     

综合分析，氢氧化钙方案的核心优势如下：首先是可控性好，反应温和平稳，产生的氨气气流稳定，易于用向下排空气法收集。其次是安全性高，避免使用强腐蚀性的NaOH，保护实验人员和仪器，混合物疏松，加热时受热均匀，不易发生试管炸裂。再者是操作简便，固体粉末易于混合均匀，不粘连试管，实验后也易于清洁。最后是经济实用，价格低廉。     

 实验室选择试剂不仅仅看“能不能反应”，更要综合考虑反应速率、操作安全、实验可控性、成本以及对仪器的损害等多个方面。氢氧化钙在这些方面的综合得分远高于氢氧化钠，因此成为实验室制备氨气的经典选择。