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氨气性质及主要反应全面总结

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 氨气
NH 3 性质:氨气溶于水时与水反应,生成不稳定的一水合氨(弱碱) NH 3 + H 2 O NH 3 · H 2 O NH 3 · H 2 O NH 4 + + OH ˉ NH 3 · H 2 O = △ = NH 3 ↑ + H 2 O 氨气溶于水得到的溶液叫做氨水,溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根

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NH3与氨水比较

氨气溶于水时与水反应,生成不稳定的一水合氨(弱碱)

NH3+H2O⇋NH3·H2O

NH3·H2O⇋NH4+ OHˉ

NH3·H2氨气性质及主要反应全面总结 NH3↑+ H2O

氨气溶于水得到的溶液叫做氨水,溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子;氨水呈弱碱性,可使指示剂变色。

注意:氨水不等同于一水合氨。氨水是溶液(混合物),一水合氨是溶质。氨气液化后得到的液氨是纯净物。

1.NH3的分子结构

氨气性质及主要反应全面总结

2.液氨的性质(和H2O相比较):-33.4℃液化,可作非水溶剂。它是路易斯碱。  

氨气性质及主要反应全面总结

故液氨和H2O一样,很难电离;

和Na反应,H2O和Na反应迅速,NH3和Na反应极慢,放置时反应如下:

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H2逸出后,蒸干得白色固体NaNH2,即氨基钠。

NH3(l)能溶解碱金属,稀溶液显蓝色。

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氨合电子是金属液氨溶液显蓝色的原因,也是金属液氨溶液显强的还原性和导电性的依据。它的导电性超过任何电解质溶液,类似金属。

3.氨的化学性质

a)络合反应  

氨分子中有一个孤电子对,所以可与许多金属离子配位形成络离子。

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B:2s22p1→sp2杂化,与3个F形成三个键,B中还有一个空的2p轨道,NH3的孤电子对填到B的2p空轨道中。

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NH3溶于水中形成水合氨分子,NH3·H2O,而不是NH4OH,氨分子是通过氢键与水结合成NH3·H2O。

氨气性质及主要反应全面总结

上述这些反应归于氨分子中存在孤电子对,氨起路易斯碱的作用。

b)还原性

NH3中N(-3价)只能作还原剂,在氧气中燃烧生成N2+H2O,Pt催化时产物是NO和H2O,氯和溴也能将NH3氧化。  

氨气性质及主要反应全面总结

高温下氨的还原性增强

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氨气还原CuO 

c)取代反应

NH3中的H可依次被取代,生成-NH2(氨基)、(亚氨基)和氮化物的衍生物。

氨气性质及主要反应全面总结

非金属也可以发生取代。

NH4Cl + 3Cl2 4HCl + NCl3(黄色油状液体)

NCl3受振动或受热90℃以上猛烈爆炸分解

2NCl3→N2+3Cl2

因为Cl作配体半径大,配体间斥力大,所以不稳定。  

而NF3却是相当稳定的无色液体。因为F半径小,彼此之间斥力小,所以可稳定存在。

氨气性质及主要反应全面总结

久置的银氨溶液可以析出叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)三种沉淀,叠氮化银非常不稳定,很容易爆炸的。

d)氨解反应

氨基,亚氨基,可取代其它化合物的原子或基团 

氨气性质及主要反应全面总结

氨解反应和水解类似。

氨气性质及主要反应全面总结

4.检验

NH3--湿润的红色石蕊试纸变蓝;蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体有白烟生成。

(责任编辑:化学自习室)
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