NH₃与氨水比较

氨气溶于水时与水反应，生成不稳定的一水合氨(弱碱)

NH₃＋H₂O⇋NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇋NH₄^＋＋ OHˉ

NH₃·H₂O  NH₃↑＋ H₂O

氨气溶于水得到的溶液叫做氨水，溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子；氨水呈弱碱性，可使指示剂变色。

注意：氨水不等同于一水合氨。氨水是溶液(混合物)，一水合氨是溶质。氨气液化后得到的液氨是纯净物。

1.NH₃的分子结构

2.液氨的性质(和H₂O相比较)：－33.4℃液化，可作非水溶剂。它是路易斯碱。　　

故液氨和H₂O一样，很难电离；

和Na反应，H₂O和Na反应迅速，NH₃和Na反应极慢，放置时反应如下：

H₂逸出后，蒸干得白色固体NaNH₂，即氨基钠。

NH₃(l)能溶解碱金属，稀溶液显蓝色。

氨合电子是金属液氨溶液显蓝色的原因，也是金属液氨溶液显强的还原性和导电性的依据。它的导电性超过任何电解质溶液，类似金属。

3.氨的化学性质

a)络合反应　　

氨分子中有一个孤电子对，所以可与许多金属离子配位形成络离子。

B:2s²2p¹→sp²杂化，与3个F形成三个键，B中还有一个空的2p轨道，NH₃的孤电子对填到B的2p空轨道中。

NH₃溶于水中形成水合氨分子，NH₃·H₂O，而不是NH₄OH，氨分子是通过氢键与水结合成NH₃·H₂O。

上述这些反应归于氨分子中存在孤电子对，氨起路易斯碱的作用。

b)还原性

NH₃中N(－3价)只能作还原剂，在氧气中燃烧生成N₂＋H₂O，Pt催化时产物是NO和H₂O，氯和溴也能将NH₃氧化。　　

高温下氨的还原性增强

氨气还原CuO　

c)取代反应

NH₃中的H可依次被取代，生成－NH₂(氨基)、(亚氨基)和氮化物的衍生物。

非金属也可以发生取代。

NH₄Cl ＋ 3Cl₂→ 4HCl ＋ NCl₃(黄色油状液体)

NCl₃受振动或受热90℃以上猛烈爆炸分解

2NCl₃→N₂＋3Cl₂

因为Cl作配体半径大，配体间斥力大，所以不稳定。　　

而NF₃却是相当稳定的无色液体。因为F半径小，彼此之间斥力小，所以可稳定存在。

久置的银氨溶液可以析出叠氮化银(AgN₃)、氮化银(Ag₃N)、亚氨基化银(Ag₂NH)三种沉淀，叠氮化银非常不稳定，很容易爆炸的。

d)氨解反应

氨基，亚氨基，可取代其它化合物的原子或基团　

氨解反应和水解类似。

4.检验

NH₃－－湿润的红色石蕊试纸变蓝；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体有白烟生成。