水是人类赖以生存的重要物质，也是化学实验室中不可缺少的实验用品。本文着重盘点水在化学实验中的重要应用。

一、作溶剂

1、实验室里形形色色的溶液大都需要用水来配制。配制溶液时，一般是将溶质溶解在溶剂中即可。但稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸小心地加入水中，并及时搅拌散热。在配制氯化铝、氯化铁等易水解的盐溶液时，要将溶质先溶解在相应的酸中，再用水来稀释得到所需要的浓度的溶液，以防止盐水解而导致溶液变浑浊。

2、用试纸检验气体的性质时，必须先用水润湿试纸，以便于气体溶于水中形成溶液来显示气体的性质。但使用pH试纸检验溶液的pH时，不可用水润湿，以免溶液被稀释而产生误差。

3、通常用喷泉实验来验证氯化氢和氨气在水中的溶解性，而喷泉实验使用的主要溶剂就是水。

4、除去难溶于水的物质中的易溶性物质的一般方法，就是用水将杂质溶解，再用过滤或分液法分离。

例如，除去碳酸钙中的少量氯化钠，可采用水洗过滤法；除去硝基苯中的少量硫酸和硝酸，可采用水洗分液法。

5、可用水来吸收多余的氯化氢和氨气，以减少对空气的污染。用水来吸收氯化氢和氨气时，要注意防倒吸，方法可用连接倒置漏斗，并使漏斗下沿刚好没入水中，或者将气体通入盛有四氯化碳和水的混合物的烧杯里，导管末端插入四氯化碳层中。

6、利用物质在水中的溶解性不同，用水鉴别一组物质。

例如，下列三组物质均可用水来鉴别。

⑴苯、四氯化碳、酒精：能与水互溶不分层的是酒精，与水不互溶在水上层的是苯，与水不互溶在水下层的是四氯化碳。

⑵硫酸铜、碳酸钙、硫化铝、氯化钠：溶于水溶液呈蓝色的是硫酸铜，不溶于水得到白色悬浊液的是碳酸钙，与水剧烈反应既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是硫化铝，溶于水得无色溶液的是氯化钠。

⑶氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠：溶于水有明显放热现象的是氢氧化钠，溶于水有明显吸热现象的是硝酸铵，溶于水无明显热效应的是氯化钠。

二、作洗涤剂

1、实验前后，需要用水洗刷仪器，玻璃仪器洗干净的标志是：水在玻璃仪器内壁附着均匀，既不聚成水滴，也不成股留下。

要注意几种特殊仪器的洗涤和保存方法：

⑴滴定管应先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，用前还要用待装液润洗2~3次；

⑵酸式滴定管、容量瓶、分液漏斗和带磨口玻璃塞的试剂瓶等仪器用完后，要用水洗干净，凉干后，在磨口塞处缠一纸条，再塞入保存，以防粘结。

2、过滤时，要用水洗涤沉淀，方法是：在过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，让水自行流下，如此重复操作2~3次，即可洗去沉淀表面的残留杂质。

3、实验时，若不慎将酸或碱溶液溅在皮肤上或眼睛里或衣服上，一般的处理方法是立即用大量水冲洗，再针对不同的试剂作一些处理。但若是浓硫酸溅在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。

4、除去NO气体中的二氧化氮气体可以通过盛有水的洗气瓶。

5、将半透膜袋悬挂在流动的水中可以净化、精制胶体。

三、作指示剂

1、制取气体前检验装置的气密性就常用水作指示剂。检验较简单的气体发生装置是否漏气的方法是：将导管末端插入水中，用手紧握或用酒精灯微热试管或烧瓶，观察导管末端是否有气泡冒出；松开手后，再观察导管中是否有一段水柱上升。对于启普发生器或有长颈漏斗的气体发生装置，常先加入一定量的水使漏斗下端液封，然后关闭导气管活塞，继续向漏斗中加水至漏斗中的某一高度，观察漏斗中的液面是否下降，若液面不下降，则装置气密性良好。

2、收集难溶于水的气体的最好方法是排水集气法，水可以指示出气体是否已经集满，而且使用该法收集到的气体较纯净。收集氯气时，为了减少氯气的溶解量，常用排饱和食盐水法。收集二氧化碳可以用排饱和碳酸氢钠溶液法。

3、在定量实验中，在装置的末端连接一个装满水的试剂瓶，配上双孔橡皮塞，插入两根导管，使短管进气，长管与量筒相连接组成量气装置，可测量难溶于水的气体的体积。

4、在气体反应实验中，为了控制气体的流速，提高气体的反应效率，可以将气体同时通入水中，通过观察气泡产生的快慢来调整活塞来控制气体的流速。例如在实验室模拟工业制氨气或二氧化硫的催化氧化等实验时，均可用如图2所示的装置来控制气体的流速，并使气体充分混合。

5、容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗在使用前都要检查是否漏水。容量瓶的检查方法是：在容量瓶中加入少量水，塞好磨口玻璃塞，用左手食指顶住玻璃塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转，观察玻璃塞周围是否有水漏出，若无水漏出，将容量瓶倒转，将磨口玻璃塞旋转1800，后塞紧，再如上述重复操作一次，若不漏水，则容量瓶可以使用。分液漏斗既要检查活塞部位，又要检查上口的磨口玻璃塞。

四、作保护剂

实验室里保存液溴和白磷时，常用水作保护剂，以防止溴的挥发和白磷被空气中的氧气氧化。

五、作导热剂

有些化学反应所需要的温度低于1000C，且要求受热均匀，反应温度相对恒定。应采取水浴加热法。

例如：

⑴硝酸钾溶解度的测定

⑵硝基苯的制取

⑶苯的磺化反应

⑷银镜反应

⑸乙酸乙酯的水解反应

⑹ 蔗糖的水解反应等等。

六、作冷却剂

1、蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用，注意通水的方向是下口进上口出。

2、将U形管或试管放在盛有冰水的烧杯中冷却产品或分离物质。

例如NO和NO₂的分离(常压下NO₂的液化温度是21℃，NO的液化温度是－152℃)。

七、作灭火剂

水的汽化热比较大，普通的可燃物着火可用大量水灭火，但酒精、钠、钾等物质着火不宜用水灭火。酒精着火应用湿抹布盖灭；钠、钾等着火应用沙土盖灭。

八、作润滑剂

在装配实验装置时，常需将玻璃管与橡皮管连接在一起，将玻璃管插入橡皮塞中。操作时，应用少量水将玻璃管润湿，然后旋转插入，水起了润滑剂的作用。

九、作催化剂

水可以作液溴或碘粉与金属粉末反应的催化剂。

例如 Zn ＋ I₂=ZnI₂，将镁粉加入溴水中发生的主要反应是：Mg ＋Br₂ = MgBr₂ ，次要反应是：Mg ＋2HBr = MgBr₂ ＋H₂↑。

十、作反应物

1、用水作反应物的重要制备实验有：

⑴用过氧化钠与水反应制氧气；

⑵用水(实际用的是饱和食盐水以减缓反应速率)与电石反应制乙炔。

2、用水作反应物的重要的性质实验有：

⑴钠与水反应

⑵过氧化钠与水反应

⑶钾与水反应

⑷镁与水反应

⑸氨气与水反应

⑹盐类的水解反应

⑺铁与水蒸气

⑻乙酸乙酯、蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应等。