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高考化学选择题命题规律

来源:未知作者:樊会武 点击:所属专题: 命题 选择题
北京高考化学卷的选择题共计7道,每题6分,选择题总计42分。 每年高考之后总会有很多专家、教师对当年的高考真题进行详细评析。我在这里仅仅是对高考选择的命题规律进行剖析,目的在于明确高三学生的复习方向,也就算是抛砖引玉吧。 第一道选择题:考察化学与生活的内容

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   北京高考化学卷的选择题共计7道,每题6分,选择题总计42分。

   每年高考之后总会有很多专家、教师对当年的高考真题进行详细评析。我在这里仅仅是对高考选择的命题规律进行剖析,目的在于明确高三学生的复习方向,也就算是抛砖引玉吧。

   第一道选择题:考察化学与生活的内容。当然这个化学与生活绝不仅限于《化学与生活》这本教材上的内容。容易命题的方向有:

    1、环境保护:元素及其化合物对环境的影响——氢气是清洁燃料,但要注意氢气易燃易爆炸;CO有毒,容易造成煤气中毒;CO2与CH4是温室效应气体;石墨粉尘导电性强容易造成电路短路现象;NO与NO2及其它N的氧化物能够形成酸雨并形成光化学烟雾;氨气有刺激性气味,属于有害气体;O3强氧化性超过一定含量对人体有害;Al摄入过量造成老年痴呆;P是重要的营养元素,容易造成水体富营养化,产生水华、赤潮现象,并且白磷有剧毒;SO2是形成酸雨的主要成因;H2S有剧毒;Cl2剧毒;Hg易气化,吸入汞蒸气造成重金属中毒;含苯的有机物一般有毒;卤代烃燃烧产生氟氯烃造成臭氧空洞;甲醇俗名工业酒精,不法商贩用其制造假酒,饮用后造成失明甚至死亡;甲醛和苯蒸汽是装修污染气得来源;废旧电池容易在成土壤污染;

    2、物质用途:氢气用作清洁燃料;稀有气体用于填充霓虹灯、保护气;Li用于制作电池;氨气用于制硝酸;HF用于腐刻玻璃;Mg燃烧产生强光强热,用于制造燃烧弹、照明弹、闪光灯;Si用于制造太阳能电池极板和大型集成电路板;SiO2用于制造光导纤维;Na2SiO3用作玻璃胶;Si3N4用于制造高温陶瓷;红磷用于制造安全火柴;FeS2用于制硫酸;SO2可用于漂白;氯气用于自来水消毒;苯、CCl4用作萃取剂;酯用作清香剂;NaCl、乙酸是重要的食物调味剂;

    3、金属保护:涂料保护;电化学保护法;

    4、绿色化学、原子经济思想、燃料综合利用与充分燃烧

    第二道选择题:考察基本理论、基本概念内容

    1、有机官能团的性质:不同官能团对应的特征反应;有机化学反应中断键位置判断;有机物溶解性、密度综合——有机物分离方法;

    2、物质分类:胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳;分散系稳定性比较;氢氧化铁胶体的制备;相同性质的归纳——考察现场学习能力以及对元素及其化合物性质的掌握;

    3、离子检验:酸碱性的检验;碳酸根或碳酸氢根的检验;CO、CO2的检验;铵根检验;焰色反应(注意焰色反应的操作);铝的两性(先沉淀后溶解的量的问题);硫酸根检验;二氧化硫检验;氯离子检验;二价铁与三价铁的检验;有机官能团的检验;

    4、反应类型分类:无机和有机各有5个反应类型;

    5、三个酸变稀的问题:浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性,稀硫酸没有这些性质,因此注意过量铜与浓硫酸反应,酸变稀后不再进行反应,铜有剩余;浓硝酸表现强氧化性生成NO2,稀硝酸表现强氧化性生成NO(注意NO遇到空气立即被氧气氧化生成红棕色NO2);浓盐酸表现还原性,用于制取氯气,稀盐酸不表现强还原性不能用于制取氯气,因此注意1mol二氧化锰与足量浓盐酸以及足量二氧化锰与4mol浓盐酸反应生成氯气的量不相同;

    第三道选择题:元素周期表、元素周期律问题

    1、短周期或前20号元素的推断——给定信息一般为给定周期表位置、微粒个数(电子总数、电子数、价态)描述、电子层结构描述;

    2、氧化性、还原性比较;物质稳定性比较;半径比较;熔沸点比较;酸碱性比较;(注意以活泼性递变规律为突破口);

    3、同主族、对角线元素性质参照;

    4、半导区材料的两性分析;

    5、注意10电子、18电子、14电子微粒问题(氢氧根、水、氨气、铵根为核心)

    第四道选择题:离子浓度比较问题

    1、溶液中阴阳离子浓度大小比较;

    2、溶液中的三个守恒:电荷守恒(注意与PH联立的变型题);物料守恒;质子守恒;

    3、不同溶质引入对原溶液中离子浓度的影响

    4、PH计算与混合溶液中氢离子浓度变化

    第五道选择题:电化学

    1、正负极、阴阳极电极方程书写(注意吸氧腐蚀和复合方程的书写)

    2、发生电化学变化时溶液中离子浓度改变产生的现象变化分析

    3、钢铁腐蚀与牺牲阳极的阴极保护法

    4、氯碱工业以及氯碱工业原理与实际生产的注意事项

    电化学选择题的核心:找准电子流向(在导线中画出电子流向)以及得失电子能力比较

    第六道选择题:离子共存、离子方程正误判断、溶液中离子检验

    1、离子不共存的原因:生成难容物不共存(掌握溶解性表);生成难电离物质不共存(弱电解质);氧化还原不共存(参照本人的强氧化性表与还原性比较表);弱酸酸式酸根与酸碱都不共存;

    特例:铝在溶液中存在形式(强酸性溶液以Al3+形式存在,强碱环境以AlO2-形式存在);三价铁与SCN-络合不共存;注意能够“与Al反应放出氢气的溶液”不包括酸性环境存在硝酸根的溶液(酸性环境硝酸根表现强氧化性生成氮的氧化物而非氢气)

    2、离子方程正误判断:电荷是否守恒?拆不拆?(可溶性强电解质可拆)?氧化还原是否发生?

    特例:注意铝的化合物与弱碱的反应;注意苯酚或苯酚钠与碳酸盐或碳酸(CO2)的反应

    3、离子检验:参照前面内容

    第七道选择题:平衡图像问题

    1、必须注意条件改变对反应速率和平衡移动的不同影响,即化学反应速率与化学平衡是两个不同问题

    2、注意转化率与平衡移动的关系(转化率与平衡移动方向一致,但加入的单一物质转化率降低)

    3、平衡标志问题(对同一物质正逆反应速率相同;原变量不再改变)

    4、高温、高压图像表现的斜率大

    补充内容

    一、化学反应中的量的问题——存在分步进行的反应存在量的问题

    1、变价金属铁

    2、两性元素铝的化合物

    3、多元酸及其盐

    4、一种氧化剂、多种还原剂

    二、化学计算

    1、电荷守恒计算

    2、极限假设计算

    三、化学实验

    1、实验原则:简易性、安全性(考察重点)、经济性

    2、实验思路:固体清洗操作、分离试验操作及步骤、焰色反应操作、加入的除杂试剂稍过量、除杂原则、配置溶液与酸碱中和滴定中误差分析

    3、易变质药品保存及药品变质原因分析

(责任编辑:化学自习室)
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