北京高考化学卷的选择题共计7道，每题6分，选择题总计42分。

   每年高考之后总会有很多专家、教师对当年的高考真题进行详细评析。我在这里仅仅是对高考选择的命题规律进行剖析，目的在于明确高三学生的复习方向，也就算是抛砖引玉吧。

   第一道选择题：考察化学与生活的内容。当然这个化学与生活绝不仅限于《化学与生活》这本教材上的内容。容易命题的方向有：

    1、环境保护：元素及其化合物对环境的影响——氢气是清洁燃料，但要注意氢气易燃易爆炸；CO有毒，容易造成煤气中毒；CO₂与CH₄是温室效应气体；石墨粉尘导电性强容易造成电路短路现象；NO与NO₂及其它N的氧化物能够形成酸雨并形成光化学烟雾；氨气有刺激性气味，属于有害气体；O₃强氧化性超过一定含量对人体有害；Al摄入过量造成老年痴呆；P是重要的营养元素，容易造成水体富营养化，产生水华、赤潮现象，并且白磷有剧毒；SO₂是形成酸雨的主要成因；H₂S有剧毒；Cl₂剧毒；Hg易气化，吸入汞蒸气造成重金属中毒；含苯的有机物一般有毒；卤代烃燃烧产生氟氯烃造成臭氧空洞；甲醇俗名工业酒精，不法商贩用其制造假酒，饮用后造成失明甚至死亡；甲醛和苯蒸汽是装修污染气得来源；废旧电池容易在成土壤污染；

    2、物质用途：氢气用作清洁燃料；稀有气体用于填充霓虹灯、保护气；Li用于制作电池；氨气用于制硝酸；HF用于腐刻玻璃；Mg燃烧产生强光强热，用于制造燃烧弹、照明弹、闪光灯；Si用于制造太阳能电池极板和大型集成电路板；SiO₂用于制造光导纤维；Na₂SiO₃用作玻璃胶；Si₃N₄用于制造高温陶瓷；红磷用于制造安全火柴；FeS₂用于制硫酸；SO₂可用于漂白；氯气用于自来水消毒；苯、CCl₄用作萃取剂；酯用作清香剂；NaCl、乙酸是重要的食物调味剂；

    3、金属保护：涂料保护；电化学保护法；

    4、绿色化学、原子经济思想、燃料综合利用与充分燃烧

    第二道选择题：考察基本理论、基本概念内容

    1、有机官能团的性质：不同官能团对应的特征反应；有机化学反应中断键位置判断；有机物溶解性、密度综合——有机物分离方法；

    2、物质分类：胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳；分散系稳定性比较；氢氧化铁胶体的制备；相同性质的归纳——考察现场学习能力以及对元素及其化合物性质的掌握；

    3、离子检验：酸碱性的检验；碳酸根或碳酸氢根的检验；CO、CO₂的检验；铵根检验；焰色反应（注意焰色反应的操作）；铝的两性（先沉淀后溶解的量的问题）；硫酸根检验；二氧化硫检验；氯离子检验；二价铁与三价铁的检验；有机官能团的检验；

    4、反应类型分类：无机和有机各有5个反应类型；

    5、三个酸变稀的问题：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，稀硫酸没有这些性质，因此注意过量铜与浓硫酸反应，酸变稀后不再进行反应，铜有剩余；浓硝酸表现强氧化性生成NO₂，稀硝酸表现强氧化性生成NO（注意NO遇到空气立即被氧气氧化生成红棕色NO₂）；浓盐酸表现还原性，用于制取氯气，稀盐酸不表现强还原性不能用于制取氯气，因此注意1mol二氧化锰与足量浓盐酸以及足量二氧化锰与4mol浓盐酸反应生成氯气的量不相同；

    第三道选择题：元素周期表、元素周期律问题

    1、短周期或前20号元素的推断——给定信息一般为给定周期表位置、微粒个数（电子总数、电子数、价态）描述、电子层结构描述；

    2、氧化性、还原性比较；物质稳定性比较；半径比较；熔沸点比较；酸碱性比较；（注意以活泼性递变规律为突破口）；

    3、同主族、对角线元素性质参照；

    4、半导区材料的两性分析；

    5、注意10电子、18电子、14电子微粒问题（氢氧根、水、氨气、铵根为核心）

    第四道选择题：离子浓度比较问题

    1、溶液中阴阳离子浓度大小比较；

    2、溶液中的三个守恒：电荷守恒（注意与PH联立的变型题）；物料守恒；质子守恒；

    3、不同溶质引入对原溶液中离子浓度的影响

    4、PH计算与混合溶液中氢离子浓度变化

    第五道选择题：电化学

    1、正负极、阴阳极电极方程书写（注意吸氧腐蚀和复合方程的书写）

    2、发生电化学变化时溶液中离子浓度改变产生的现象变化分析

    3、钢铁腐蚀与牺牲阳极的阴极保护法

    4、氯碱工业以及氯碱工业原理与实际生产的注意事项

    电化学选择题的核心：找准电子流向（在导线中画出电子流向）以及得失电子能力比较

    第六道选择题：离子共存、离子方程正误判断、溶液中离子检验

    1、离子不共存的原因：生成难容物不共存（掌握溶解性表）；生成难电离物质不共存（弱电解质）；氧化还原不共存（参照本人的强氧化性表与还原性比较表）；弱酸酸式酸根与酸碱都不共存；

    特例：铝在溶液中存在形式（强酸性溶液以Al³⁺形式存在，强碱环境以AlO₂^-形式存在）；三价铁与SCN^-络合不共存；注意能够“与Al反应放出氢气的溶液”不包括酸性环境存在硝酸根的溶液（酸性环境硝酸根表现强氧化性生成氮的氧化物而非氢气）

    2、离子方程正误判断：电荷是否守恒？拆不拆？（可溶性强电解质可拆）？氧化还原是否发生？

    特例：注意铝的化合物与弱碱的反应；注意苯酚或苯酚钠与碳酸盐或碳酸（CO₂）的反应

    3、离子检验：参照前面内容

    第七道选择题：平衡图像问题

    1、必须注意条件改变对反应速率和平衡移动的不同影响，即化学反应速率与化学平衡是两个不同问题

    2、注意转化率与平衡移动的关系（转化率与平衡移动方向一致，但加入的单一物质转化率降低）

    3、平衡标志问题（对同一物质正逆反应速率相同；原变量不再改变）

    4、高温、高压图像表现的斜率大

    补充内容

    一、化学反应中的量的问题——存在分步进行的反应存在量的问题

    1、变价金属铁

    2、两性元素铝的化合物

    3、多元酸及其盐

    4、一种氧化剂、多种还原剂

    二、化学计算

    1、电荷守恒计算

    2、极限假设计算

    三、化学实验

    1、实验原则：简易性、安全性（考察重点）、经济性

    2、实验思路：固体清洗操作、分离试验操作及步骤、焰色反应操作、加入的除杂试剂稍过量、除杂原则、配置溶液与酸碱中和滴定中误差分析

    3、易变质药品保存及药品变质原因分析