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高考化学知识点目录

来源:未知作者:乔梁 点击:所属专题: 知识点清单

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[说明]:考生在临考前可结合本目录对化学考点进行梳理,为考试做好知识准备,从而以良好的心态迎接高考,取得最佳成绩,以回报家长、老师和社会。虽然有些遗漏,但可参考! 一.化学与环境,化学与生活 1.大气污染问题(如:氮氧化合物的形成与危害;二氧化硫的来源与酸雨

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[说明]:考生在临考前可结合本目录对化学考点进行梳理,为考试做好知识准备,从而以良好的心态迎接高考,取得最佳成绩,以回报家长、老师和社会。虽然有些遗漏,但可参考!
一.化学与环境,化学与生活
1.大气污染问题(如:氮氧化合物的形成与危害;二氧化硫的来源与酸雨的形成,危害及防治;二氧化碳的温室效应问题;光化学烟雾的问题;装修污染问题。)
2.核污染问题(如:伊拉克战争中的贫铀炸弹问题;核能综合利用。)
3.水源污染问题(如:含磷洗涤剂的危害;有害离子的除去;水处理;赤潮;水俣;哈尔滨化工厂爆炸引起的水污染处理。)
4.环境消毒问题(如:家用消毒液发生器原理;次氯酸,双氧水,臭氧,过氧乙酸,二氧化氯等用于消毒的原理。)
5.生活中的化学问题(如:食盐加碘问题;人体微量元素补充:如钙、锌、铁、镁;厨房化学问题。)
6.新技术、新材料、新能源(如:纳米材料、导电塑料、可燃冰;三峡工程的环境效益等。)
二.物质的量的计算
1.物质的量的概念含义;  
2.四个基本公式及其应用;
3.阿伏加德罗定律的应用(气体有关物理量关系的判断与计算;对有关实验技巧的解释,如:对气体实验气密性检查原理的解释;对防倒吸装置原理的解释等。)
三.物质的量浓度的计算
1.利用物质的量浓度的概念计算;
2.三度换算问题(三度指物质的量浓度、质量百分比浓度、溶解度);
3.溶液的稀释计算的依据;
4.电荷守恒原理在计算溶液中离子浓度时的应用;
5.溶解度概念的理解与计算。
四.氧化还原问题综述
1.氧化还原反应的概念(如:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等).
2.氧化还原反应的双线桥表示(主要是得失电子数的表示).
3.氧化还原反应的配平(特别是离子式的氧化还原反应配平).
4.电子转移守恒原理在氧化还原反应计算中的应用(如:判断氧化产物或还原产物;反应中转移电子数目的计算;电化学等涉及电子转移的计算。)
五.质量守恒原理的应用
1.在无机和有机推断题解答中的应用;
2.在有极限情况反应计算中的应用(如:锌、铜与浓硫酸的反应;铜与浓硝酸的反应计算。);
3.在同反应物不同生成物讨论计算题计算中的应用(如:硫化氢与氧气的反应;二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。)
4.有些简单计算题的主要元素守恒处理思路(如:多步计算;混合物组成计算。)
5.化学反应方程式计算原则(单位使用,过量判定,数据处理等的原则。)
六.离子问题综述
1.离子方程式的书写(注意:三酸四碱易溶盐应写离子式.)
2.离子共存的判断(如:常见有色离子;与氢离子可反应的离子;与氢氧根离子可反应的离子;彼此可反应的离子;氧化性离子与还原性离子可反应;水解显酸性离子和水解显碱性离子可反应等。)
3.离子方程式正误判定(注意:一看实际;二看守恒;三看恰当。)
七.原子结构、元素周期律
1.原子的表示及从原子表示式中解读质子数、中子数和质量数及计算;
2.四同概念比较;
3.四种相对原子质量的含义及比较;
4.元素周期表的基本情况(如:周期情况、族的情况、主族元素的位置、周期差、电子层结构相同离子的相对位置等。)
5.金属性强弱,非金属性强弱的实验标准及其应用(主要用于推测不常见元素的性质。);
6.有关元素周期律的推断题的基本思路。
八.晶体结构与物质的物理性质
1.化学键与不同晶体的关系;
2.电子式、结构式、键线式、球棍图的转化,有机键线式的辨认(想想:离子键与共价键的主要区别。);
3.用晶体结构解释物质的物理性质(如:熔沸点高低;水溶性强弱。);
4.原子晶体和离子晶体化学式的分割法推测。
九.化学反应速率与化学平衡
1.化学反应速率的定义及定义式的应用;              
2.对有些反应速率变化的解释;                            
3.有关化学平衡问题的等效思维处理(恒容等效和恒压等效的不同处理思路);                    
4化学平衡的三步转化;
5.对有些实验技巧的解释(如用浓氨水和烧碱固体制少量氨气;用饱和氯化钠溶液净化氯气;有些涉及水解的实验问题解释等)。
十.弱电解质及其电离平衡
1.电解质与非电解质的辨析;.
2.强电解质与弱电解质的辨析;
3.弱电解质的电离平衡及其影响因素;
4.弱电解质稀水溶液稀释时溶液中各微粒浓度的变化。
十一.溶液的酸碱的酸碱性
1.溶液酸碱性的判断依据;
2.水的离子积的含义及其影响因素;
3.酸、碱、盐溶液酸碱性的解释;
4.溶液的PH值的定义及计算题分类(想想:各类型的题应怎么处理。);
5.酸碱中和的原理及中和后溶液酸碱性的判断;
6.酸碱中和滴定实验操作及数据处理(特别是:酸碱式滴定管的使用及各种不当操作引起的误差分析。);
7.电解质溶液中离子浓度的排序思路及有关等式建立思路。

十二.电化学问题综述
1.原电池的设计原理及基本构造(如:构件、电流方向、溶液中离子移动方向、两极的电极反应)。
2.金属的腐蚀与防护(如:化学腐蚀与电化腐蚀的区别,析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别,金属腐蚀的过程及防护原理.)。
3.电解池的原理及应用(如:电解池的构造、两极名称、电极反应、离子的放电顺序、电解规律、电解的应用等)。
4.利用电子转移守恒原理计算电化学计算题。
十三.元素及其化合物问题
1.金属及其化合物--------钠、镁、铝、铁.
(1)钠、氢氧化钠、过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要化学性质及其主要化学反应方程式.
(2)镁、氢氧化镁、氧化镁、氮化镁、氯化镁的主要化学性质及反应方程式。
(3)铝、氢氧化铝、氧化铝的两性;铝盐和偏铝酸盐的存在及其相互转化;主要反应的化学方程式和离子方程式。
(4)铁、二价铁、三价铁的相互转化;炼铁和炼钢的区别;二价铁和三价铁的主要性质及其检验。
2.非金属元素及其化合物
(1)氯及其化合物(氯气、氯化氢、次氯酸、氯酸钾、高氯酸的常见化学性质及其化学反应方程式。)
(2)硫及其化合物(硫、硫化氢、二氧化硫、亚硫酸钠、硫酸的主要化学性质及其化学反应方程式。)
(3)氮及其化合物(氮气、氨气、氮的氧化物、硝酸的主要化学性质及其化学反应方程式。)
(4)碳和硅的单质及其化合物(碳的常见同素异形体、碳的氧化物、硅、二氧化硅、硅酸盐的主要化学性质及其化学反应方程式。)

十四.无机化学推断题的应答技巧
1.常见物质的主要物理性质(铁、过氧化钠、氯气、氢气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、硫化氢、氨气、各种常见沉淀的颜色等。)
2.一些特殊反应(请查有关内容)。
3.有关这类习题(请查看近期作过的有关练习。)
十五.化学实验问题
1.常见物质的存放(如:碱、酸、钠、白磷、溴等)。
2.常见物质的分离(如:分离原则、分离仪器、分离方法。)
3.常见物质的制备(如:各种气体的制备;大型制备题的基本设计思路及各仪器在实验中的作用;大型实验的气密性检查方法;制取气体的三种常见装置。)
4.物质的鉴别(如:各种气体的鉴别;有些物质的鉴别;有些离子的鉴别;常见鉴别方法中用到的化学仪器。)
5.定量测定实验的设计思路及相关习题的处理(回顾作过的有关习题)。
6.对有关复杂实验的解释(看一些相关习题)。
7.对几个重点实验的理解(浓度配制;中和滴定;硫酸铜结晶水测定;中和热测定。)
十六.有机化学的概念
1.有机物与无机物的区别;
2.同系物的物理性质和化学性质;
3.同分异构体的判断(主要是三大异构判断思路)。
4.有机物的几种图式书写方法及其转化方法;
5.有机物的命名(主要是烷烃和酯的命名。)
6.各类有机物的代表物的官能团名称及其性质;
7.有机物的燃烧规律和有关计算;
8.有机物结构的 判定与描述。
十七.有机物的常见化学反应类型及有机合成
1.取代、加成、消去、加聚、缩聚反应(如:各反应的含义;发生这些反应的官能团和反应特点;合成高聚物的单体和链节互变。)
2.酯化反应、水解反应、氧化反应、还原反应、裂解反应、裂化反应的含义(特别是在复杂有机物中寻找这些反应的官能团及反应方程式。)
3.对葡萄糖、氨基酸的结构和相关反应的理解,二糖和多糖、多肽与蛋白质的水解;
4.用胶体的有关知识解释有关高分子溶液的性质和有关工业生产工艺。

(责任编辑:化学自习室)
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