定义 电负性（Electronegativity）又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊...

（1）定义： 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 。 第一电离能（I1) ：处于基态的气态原子失去一个电子，生成十1 价气态阳离子所需要的能量。 第二电离能（I2) ：由＋1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。 ( 2 ）说明： ① 电离能...

问题：《物质结构与性质》模块教材上的元素电负性好些数据和网络上查到的不同，为什么？ 依据电负性比1.8的大或小来判断元素是金属、非金属，Sb、Bi、Pb是金属，但电负性都是1.9，大于1.8； Si、Ti电负性都是1.8，一个是金属，一个是非金属。怎么解释？ P 和H 的电负性都是1...

1.判断元素的种类 一般情况下，电负性大于1.8，为非金属元素，电负性小于1.8，为金属元素。 2.判断化学键类型 一般情况下，两元素电负性差值大于1.7时，形成离子键，两元素电负性差值小于1.7时，形成共价键。 例如： Na电负性0.9，Cl电负性3.0，二者之间的差值为2.1大于1.7...

一．洪特规则的定义 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 根据洪特规则的定义，①不符合洪特规则，①中3P能级里的2个电子应该优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。②符合洪特规则的规定。 二．洪特规则的...

最近在网上看到两种不同的亚铁离子核外电子排布式： 一种认为：由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d 6 ； 另一种认为：由于铁的电子排布式为[Ar]3d 6 4s 2 ，当失去第一个4s电子后，4s轨道还有...

为什么铜有两个价电子？铜的电子排布式是3d 10 4s 1 ，丢掉一个电子d亚层不就正好满了？ 首先明确，排电子排布式要用到三个基本原则：能量最的原理，洪特规则及洪特规则特例，不相容定律。排铜的时候主要就是，洪特规则特例的应用。 首先铜是第29号元素，所以它的前十八...

根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则, 将原子或离子的电子排布书写出来. 但在书写时, 要注意: （1）电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布填充的, 是为了是原子整体能量最低。但书写电子结构式时, 按方便与习惯，要把同一主层(n相同)的轨道写在一...

物质是由微粒构成的。 如果这话仅由老师说给你，你会感觉很乏味，很没成就感。你会想，为什么这话不是先由我自己说出来呢？我已经是个中学生了，我应该有这方面的感悟的。 比如我用铅笔写字，写完一个字，我是看不出来铅笔在缩短的。写完一千字，看出来了，笔芯短了几毫...

一、最低能量原理 所谓最低能量原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 原子轨道能量的高低为： 1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序不s＜p＜d...