根据 Pauling 原子轨道能级图和电子填充三原则, 将原子或离子的电子排布书写出来. 但在书写时, 要注意:

（1）电子填充是按近似能级图自能量低向能量高的轨道排布填充的, 是为了是原子整体能量最低。但书写电子结构式时, 按方便与习惯，要把同一主层(n相同)的轨道写在一起, 如

即不能将相同主层的电子轨道分开书写, 且保证 n 最大的轨道在最右侧.

（2）原子实表示电子排布时, 内层已达到稀有气体原子的结构.

（3）特殊的电子结构要记忆. 主要是10个过渡元素: 有正常填充: 先填充 ns, 达到ns2之后, 再填 (n-1)d; 特殊的: 用特殊的先填 ns, 只填一个电子, 另一个电子填入(n-1)d 轨道，使之处于半充满或全充满；还有更特殊、更反常的. 只有记住其中的两个：铬和铜