电化学装置包括电解池和原电池。一般习惯上对原电池用正极和负极命名，对电解池常用阴极和阳极命名。但在有的场合下对两池的两极同时用正、负、阴、阳来命名。如何统一对照命名，可用“多负少正，氧阳还阴”八字作为判据。

1．两极板相对电子多的极(即电极电位低)称为负极；相对电子少的极(即电极电位高)称为正级。即“多负少正。”或“低负高正”。

2．在电化学装置两极中，凡有氧化反应发生者称为阳极；凡有还原反应发生者称为阴极。即“氧阳还阴”。

3．电解池只有与外直流电源接通后，才能定其阴、阳极。和外电源正级(缺电子极)相连的是阳极，和外电源负极(电子富饶之极)相连的是阴极。在电解池中，溶液中的阳离子奔向阴极放电，阳离子群依其放电顺序而获得电源负极的电子而发生还原反应，故而负极(电源)对应于阴极(电解池中的电极)。可见，这个阴极实际只起了导体作用，故也就是说，发生的还原反应是指的溶液中的阳离子得电子而被还原。

溶液中的阴离子奔向阳极：

(1)当阳极是惰性材料制做时(简称“惰性电极”)，溶液中的阴离子奔向阳极放电，阴离子群依其放电顺序失电子而发生氧化反应(此电极也只起导体作用)，故而电源的正极对应于电解池中的阳极。

(2)当阳极不是惰性材料(如石墨，Pt)，而是较活泼的金属制做时，这时，电源的正极(电子贫穷之极)，不要溶液中阴离子放电，而直取该极板(金属)的电子，此时该极自身失电子(电子流向电源正极)被氧化，这时才是电极自身发生了氧化反应(被氧化)。

小结：两池化学原理，可从下图一目了然。

注：物理学上电流的流向是就正电荷而言的，本图示是指电子流向(内电路是阴离子流向)为其方向，二者虽然相反，实质是不矛盾的。